electrolisis del cobre




LABORATORIO N° 1: “ELECTRÓLISIS DEL COBRE”



NOMBRE: …………………………………………………… CURSO: ……….. FECHA: ………….

PROPOSITO:

1. Alumnos y alumnas serán capaces de reconocer los procesos deoxidación y reducción del cobre.
2. Simularán las condiciones de electro refinación del cobre a mini escala.

HABILIDADES

1. Observar
2. Experimentar
3. Registrar datos
4. Analizar
5. Comparar6. Interpretar
Fundamentos
En las celdas electrolíticas aplicamos corriente eléctrica por medio de una fuente de potencial de corriente directa a través de una solución conductora de electricidadque contiene, por lo menos, dos electrodos sumergidos en ella y conectados a la fuente de potencial. La corriente eléctrica causa una reacción química de transferencia de electrones. El electrododonde se realiza la reducción, se denomina cátodo y el electrodo donde se realiza la oxidación se denomina ánodo. La suma de las semireacciónes de reducción y oxidación forman la reacción de la celda. Enuna celda electrolítica el ánodo está conectado al terminal positivo de la fuente de potencial, mientras el cátodo está conectado al terminal negativo de la fuente de potencial. Por convención setoma que la corriente fluye desde el ánodo hacía el cátodo a través del circuito exterior y desde el cátodo al ánodo a través de la solución y los electrones fluyen en sentido contrario a la corriente.MATERIALES E INSUMOS:

Vaso de precipitado de 250 mL o similar.
Batería de 12 Volt.(cargadas)
2 Electrodos de gráfito.
2 Caimanes de conexión.

Reactivos y solventes:

Agua destilada.Disolución de Sulfato de cobre 1 M.

Procedimiento 1:

1. Armen el montaje que se indica en la fig. N° 1.





2. Coloquen en el vaso de precipitados 200 mL de disolución de sulfato de cobre 1M.
3. Introducir en la solución los electrodos de grafitos unidos a los caimanes de conexión a la batería de 12 volt, uniendo uno de los extremos de los caimanes a uno de los electrodos de...