electrolisis del cobre

ELECTROLISIS DEL COBRE
La corrosión de los metales y las aleaciones en medios electrolíticos se debe a la formación de unas micropilas galvánicas sobre sus superficies. En las zonas anódicas tienelugar la ionización del metal:

Me ----->Me(z+(superíndice)) + ze(- (superíndice))

donde z es la valencia del metal. Los electrones liberados en la reacción son consumidos en las zonas catódicasde los despolarizantes existentes en la disolución (sustancias que aceptan los electrones provenientes de las zonas anódicas).Pendiente de la naturaleza del electrolito, el depolarizante puede ser elhidrógeno (en medios ácidos) o el oxígeno ( en medios neutros o alcalinos). Las reacciones que tienen lugar son:

2H(+(superídice)) + 2e( - (superídice))----->H(2(subíndice)) (mendios ácidos)O(2(sb.i.)) + 2H(2(sb.i))O +4e(-(sp.i))--->4HO(-(sp.i)) (medios neutros y alcalinos)

Las reacciones anódicas y catódicas tienen lugar simultáneamente sobre la superficie metálica que tiene unpotencial único llamado potencial de corrosión. El potencial de corrosión se establece espontáneamente al contacto del metal con la disolución electrolítica. A este potencial la velocidad del proceso anódicoes igual a la velocidad del proceso catódico (el número de electrones en el proceso de oxidación es igual al número de electrones necesarios para el proceso de reducción)
ANODO
El cobre blister,también llamado ampollado o anódico, tiene una pureza de entre 98 y 99,5%, y su principal aplicación es la fabricación por vía electrolítica de cátodos de cobre, cuya pureza alcanza el 99,99%. También sepuede emplear para sintetizar sulfato de cobre y otros productos químicos. Su principal aplicación es su transformación en ánodos de cobre.85
El paso intermedio en la transformación de cobre blísteren cátodos de cobre es la producción de ánodos de cobre, con cerca de 99,6% de pureza. Un ánodo de cobre tiene unas dimensiones aproximadas de 100x125 cm, un grosor de 5 cm y un peso aproximado de...