electrolisis del sulfato de cobre




Introducción
En este trabajo que presentamos pretendemos exponer una breve reseña sobre la electrolisis para poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química .Para poder hacereste trabajo tuvimos que indagar acerca de la electroquímica ,rama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente (electrolisis)así como la producción de unacorriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores ),en pocas palabras ,es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causadospor la acción de las corrientes o voltajes .Las reacciones químicas que intervienes en estos procesos son de tipo rédox .

Objetivos:
- Aprender a construir celdas electrolíticas.
- Desarrollar lacapacidad de observar los cambios de cada celda.
- Comprender los procesos que ocurren en cada celda que se va a construir.
- Contextualizar las actividades con procesos industriales que aplicanla electrolisis, como el
método Hall-Héroult, para producir aluminio, la purificación del cobre y la galvanización.








Marco Teórico
La electrólisis es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en ladisolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones sonatraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria paraseparar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los...