Electrolisis En Analisis Quimico Cuantitativo

DEDICATORIA
A LA INGENIERA LUZ MARINA ACHARTE LUME, POR EL GRAN EMPEÑO QUE PONE EN CADA CLASE, POR INSTRUIRNOS Y FORMARNOS PARA NUESTRO FUTURO COMO INGENIEROS DE MINAS.

A LA INGENIERA LUZ MARINA ACHARTE LUME, POR EL GRAN EMPEÑO QUE PONE EN CADA CLASE, POR INSTRUIRNOS Y FORMARNOS PARA NUESTRO FUTURO COMO INGENIEROS DE MINAS.

INTRODUCCION|
En este trabajo que presentamos, pretendemosexponer una breve reseña sobre la electrolisis para poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. Para poder hacer este trabajo tuvimos que indagar acerca de le electroquímica, rama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas), enpocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tipo redox.
Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces. Sinembargo, la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno de oxidación y reducción.
Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y práctica. Las relaciones químicas pueden utilizarse para producir energía eléctrica (en pilas que se llaman pilas voltaicas o galvánicas). La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas(en pilas electrolíticas). Además el estudio de los procesos electroquímicos lleva a la comprensión y a la sistematización de los fenómenos de oxidación, reducción que ocurre fuera de las pilas.

OBJETIVOS
* Analizar y aplicar los conceptos de fisicoquímica de soluciones en relación con los procesos electroquímicos
* Aplicar los aspectos básicos relacionados con cinética aplicada areacciones de electrodo.
* Aplicar los fundamentos de algunos ejemplos de sistemas electroquímicos de interés aplicado.
* Correlacionar las propiedades de las soluciones de electrólitos y la reacciones electroquímicas Heterogéneas
* Aplicar los fundamentos básicos de algunos procesos electro catalíticos de interés industrial.
* Analizar los fundamentos teóricos de algunos ejemplosseleccionados de electroquímica aplicada.

METODOS ELECTROLITICOS
I.- ELECTROLISIS:
Parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicoscausados por la acción de las corrientes o voltajes.
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilasque consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas.El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:

A) La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica:
La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios...