Electrolisis GSM
Páginas: 5 (1030 palabras)
Publicado: 16 de julio de 2015
1. Respecto a los procesos electrolíticos, indicar verdadero (V) o falso (F):
Una de sus aplicaciones son los recubrimientos metálicos.
En el electrodo denominado ánodo ocurre la reducción.
En la electrólisis de la salmuera se produce H2(g) en el cátodo.
Un Faraday de electricidad es equivalente a 96500C.
A) VFFV B) VFFF C) FFVV
D) VFVV E) FVFV
2. Indique verdadero (V) o falso (F)según corresponda sobre la electrólisis:
I. Los electrones fluyen a través del electrolito del cátodo hacia el ánodo.
II. En el cátodo los aniones pierden electrones.
III. En la electrólisis del agua acidulada se obtiene en el ánodo y en el cátodo.
IV. La solución que queda en al electrólisis de la salmuera es, alcalina
A) VVVF B) VVFV C) FFVV
D) FVVF E) FFFV
3. El yoduro de potasio (KI)es una sal, que funde a 723°C, si a esta condiciones se somete a un proceso de electrólisis, señale verdadero (V) o Falso (F):
V. En el ánodo se liberan moléculas del halógenos.
VI. La reacción redox que se lleva a cabo es del tipo intermolecular.
VII. En el cátodo se deposita el elemento metálico.
A) FFF B) FVF C) VVV
D) VVF E) VFV
4. Acerca de la electrólisis, indicar verdadero (V) ofalso (F):
VIII. Es un proceso espontáneo, porque el sistema genera corriente eléctrica.
IX. Generalmente los electrodos que se emplean en una celda electrolítica son inertes como el grafito, platino, etc.
X. En la electrólisis también se utiliza corriente eléctrica alterna.
XI. En la electrólisis de LiF (acuoso), el Litio se deposita en el cátodo.
A) VVFF B) VVFV C) FVFF
D) VVFF E)VFVF
5. De las proposiciones que se dan sobre la electrólisis:
XII. La electrólisis del agua acidulada se libera en el ánodo.
XIII. En la electrólisis de la salmuera la solución que rodea el cátodo es ácida.
XIV. 1 Faraday involucra el movimiento de 1 mol de electrones.
XV. Existen solo electrodos activos.
Cuantas son correctas:
A) I y II B) Solo III C) Solo I
D) II, III y IV E) I y IV6. Se utilizan 10 Faraday de carga eléctrica para la electrólisis del agua acidulada. Hallar el volumen de gas Hidrógeno (H2) que se obtiene a condiciones normales.
A) 112L B) 224L C) 148L
D) 448L E) 192L
7. Se tiene una solución acuosa de nitrato de Plata (AgNO3) por la cual circulan una corriente de 100A durante 9,65horas. Hallar la masa de Plata que se deposita en el cátodo. PA(Ag= 108).
A) 10,8kg B) 3,8kg C) 10kg
D) 1,8kg E) 9,6kg
8. En cierta celda electrolítica se dispone de 800g de NaOH fundido. Hallar el tiempo necesario para que se deposite todo el Sodio presente en la celda, si se utiliza una corriente de 19300A.
A) 200s B) 100s C) 300s
D) 150s E) 50s
9. Una solución electrolítica que contiene una sal de Platino se electroliza pasando unacorriente de 1,25 amperios durante 4 horas. Como resultado, se producen 9,09g de Platino metálico en el cátodo. Hallar el estado de oxidación del ion platino en dicha solución. PA(Pt = 195).
A) +4 B) +6 C) +1
D) +2 E) +3
10. ¿Cuántos amperios de corriente eléctrica se requieren para reducir durante 20 horas todo el ion Zn+2 contenidos en 1,5L de una solución acuosa de ZnSO4 6M?. PA(Zn =65,3).
A) 24,12 B) 30,26 C) 18,24
D) 10,83 E) 22,22
11. Respecto a la electrólisis de la salmuera, indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
Corresponde a la electrólisis del NaCl fundido.
Si la solución es concentrada el producto anódico es el gas Oxigeno.
El producto catódico es el gas Hidrógeno y la solución que rodea el cátodo es básica.
En el ánodo ocurre la oxidación delion cloruro para formar Cloro gaseoso.
A) FFVV B) FVFV C) VVVF
D) FVVF E) FFVF
12. En la electrólisis del agua acidulada se emplean una cantidad de carga eléctrica equivalente a la producida por 6,023.1024 electrones. Hallar la masa de agua que sufre electrólisis en este proceso:
A) 180g B) 90g C) 18g
D) 45g E) 10g
13. Se tienen dos celdas electrolíticas conectadas en serie...
Una de sus aplicaciones son los recubrimientos metálicos.
En el electrodo denominado ánodo ocurre la reducción.
En la electrólisis de la salmuera se produce H2(g) en el cátodo.
Un Faraday de electricidad es equivalente a 96500C.
A) VFFV B) VFFF C) FFVV
D) VFVV E) FVFV
2. Indique verdadero (V) o falso (F)según corresponda sobre la electrólisis:
I. Los electrones fluyen a través del electrolito del cátodo hacia el ánodo.
II. En el cátodo los aniones pierden electrones.
III. En la electrólisis del agua acidulada se obtiene en el ánodo y en el cátodo.
IV. La solución que queda en al electrólisis de la salmuera es, alcalina
A) VVVF B) VVFV C) FFVV
D) FVVF E) FFFV
3. El yoduro de potasio (KI)es una sal, que funde a 723°C, si a esta condiciones se somete a un proceso de electrólisis, señale verdadero (V) o Falso (F):
V. En el ánodo se liberan moléculas del halógenos.
VI. La reacción redox que se lleva a cabo es del tipo intermolecular.
VII. En el cátodo se deposita el elemento metálico.
A) FFF B) FVF C) VVV
D) VVF E) VFV
4. Acerca de la electrólisis, indicar verdadero (V) ofalso (F):
VIII. Es un proceso espontáneo, porque el sistema genera corriente eléctrica.
IX. Generalmente los electrodos que se emplean en una celda electrolítica son inertes como el grafito, platino, etc.
X. En la electrólisis también se utiliza corriente eléctrica alterna.
XI. En la electrólisis de LiF (acuoso), el Litio se deposita en el cátodo.
A) VVFF B) VVFV C) FVFF
D) VVFF E)VFVF
5. De las proposiciones que se dan sobre la electrólisis:
XII. La electrólisis del agua acidulada se libera en el ánodo.
XIII. En la electrólisis de la salmuera la solución que rodea el cátodo es ácida.
XIV. 1 Faraday involucra el movimiento de 1 mol de electrones.
XV. Existen solo electrodos activos.
Cuantas son correctas:
A) I y II B) Solo III C) Solo I
D) II, III y IV E) I y IV6. Se utilizan 10 Faraday de carga eléctrica para la electrólisis del agua acidulada. Hallar el volumen de gas Hidrógeno (H2) que se obtiene a condiciones normales.
A) 112L B) 224L C) 148L
D) 448L E) 192L
7. Se tiene una solución acuosa de nitrato de Plata (AgNO3) por la cual circulan una corriente de 100A durante 9,65horas. Hallar la masa de Plata que se deposita en el cátodo. PA(Ag= 108).
A) 10,8kg B) 3,8kg C) 10kg
D) 1,8kg E) 9,6kg
8. En cierta celda electrolítica se dispone de 800g de NaOH fundido. Hallar el tiempo necesario para que se deposite todo el Sodio presente en la celda, si se utiliza una corriente de 19300A.
A) 200s B) 100s C) 300s
D) 150s E) 50s
9. Una solución electrolítica que contiene una sal de Platino se electroliza pasando unacorriente de 1,25 amperios durante 4 horas. Como resultado, se producen 9,09g de Platino metálico en el cátodo. Hallar el estado de oxidación del ion platino en dicha solución. PA(Pt = 195).
A) +4 B) +6 C) +1
D) +2 E) +3
10. ¿Cuántos amperios de corriente eléctrica se requieren para reducir durante 20 horas todo el ion Zn+2 contenidos en 1,5L de una solución acuosa de ZnSO4 6M?. PA(Zn =65,3).
A) 24,12 B) 30,26 C) 18,24
D) 10,83 E) 22,22
11. Respecto a la electrólisis de la salmuera, indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
Corresponde a la electrólisis del NaCl fundido.
Si la solución es concentrada el producto anódico es el gas Oxigeno.
El producto catódico es el gas Hidrógeno y la solución que rodea el cátodo es básica.
En el ánodo ocurre la oxidación delion cloruro para formar Cloro gaseoso.
A) FFVV B) FVFV C) VVVF
D) FVVF E) FFVF
12. En la electrólisis del agua acidulada se emplean una cantidad de carga eléctrica equivalente a la producida por 6,023.1024 electrones. Hallar la masa de agua que sufre electrólisis en este proceso:
A) 180g B) 90g C) 18g
D) 45g E) 10g
13. Se tienen dos celdas electrolíticas conectadas en serie...
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