Electrolisis Inf

TEMA: ELECTROLISIS DEL KI




OBJETIVOS
Observar como una corriente eléctrica puede producir una reacción química (electrónica)
Observar como la electrolisis transforma la energíaeléctrica en energía química
Determinar la concentración de yodo obtenido


3.- MARCO TEÓRICO:
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y lasreacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven enagua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodosen una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y losiones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrododepende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubiertapor el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito,y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.

Electrólisis de una solución deioduro de potasio
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