Electrolisis para obtencion de i a apartir de ki

Objetivos
* Obtención I2 por medio de la electrolisis de una solución de KI.
* Determinar la cantidad de KI electrolizada y la cantidad de I2 obtenida aplicando las leyes de Faraday.Introducción
La reacción de oxido reducción implican la transferencia de electrones desde un átomo o grupo de átomos. Esta transferencia, puede lograrse por medio de un agente externo, es decir, un agente quesea capaz de suministrar electrones.
Las reacciones de transferencia de electrones que se llevan a cabo por medio de un agente que proporciona corriente continua se conocen con el nombre dereacciones electroquímicas.
Para conocer la cantidad de electricidad que se requiere para que se verifique una reacción electroquímica se utilizan las conocidas Leyes de Faraday, establecen que, cuandotiene lugar una reacción de reducción como:
Ox+ne-Red
Debe cumplirse que el # moles es proporcional a la cantidad de electricidad que se ha usado e inversamente proporcional al # de e-intercambiados y a una magnitud constante llamada Cte. Faraday.
N= Q/nF
Donde:
N es el número de moles que reaccionan.
Q es la cantidad de electricidad puesta en juego
n es el numero de electrones
F es elFaraday o 96500 Coulomb/mol
Puesto que la cantidad de electricidad está dada por el producto de la corriente y el tiempo se puede escribir:
N= It/ nF

Diagramade bloques

5.1 Registrar el volumen de tiosulfato de sodio gastado en cada uno de los tiempos de electrolisis de acuerdo a la siguiente tabla.
Tiempo (min) | mL de Na2S2O3gastados | Moles deI2Producidos | Moles de KI Electrolizados | Q aplicada(Coulomb) |
.5 | 0.8 | 4.66X10-7 | 9.33 X10-7 | 0.09 |
1 | 1.3 | 9.326 X10-7 | 1.86 X10-6 | 0.18 |
1.5 | 6.3 | 1.398 X10-7 | 2.79 X10-6 | 0.27 |
2 |5.8 | 1.865X10-6 | 3.73 X10-6 | 0.36 |
2.5 | 2.4 | 2.33 X10-6 | 4.66 X10-6 | 0.45 |
3 | 2.7 | 2.79 X10-6 | 5.599 X10-6 | 0.54 |

5.2 Determinar la cantidad de electricidad aplicada a la solución...