Electrolisis Y Electrodeposicion Metalica

RESUMEN
Se realizó la electrólisis de soluciones ácidas, básicas y sales, para lo cual se procedió a armar la celda electrolítica usando electrodos que se conectaron a una fuente de corriente continua.
En la primera parte de la práctica se obtuvo una base a partir de una sal, y se comprobó la presencia de la base usando un indicador, con lo que se obtuvo una coloración violeta. Para la segunday quinta parte de la práctica a partir de una base se logró el desprendimiento de gases en el ánodo y cátodo respectivamente. Finalmente se procedió al recubrimiento de distintos materiales usando dos metales diferentes
Mediante la práctica realizada se concluye que el proceso de la electrólisis es muy útil en la industria, debido a que logra la producción de varios elementos, a la vez que elrefinamiento de los mismos.
DESCRIPTORES
ELECTRÓLISIS / REACCIÓN IÓNICA / REACCIÓN CATÓDICA / REACCIÓN ANÓDICA / ELECTRODEPOSICIÓN METÁLICA

PRÁCTICA Nº 3

1. TEMA: Electrolisis y electrodeposición metálica
2. OBJETIVOS
2.1. Realizar la electrolisis de soluciones ácidas, básicas y sales.
2.2. Realizar la electrodeposición metálica.
2.3. Comprobar el funcionamiento de los equipos deelectrólisis, constituida por los estudiantes.
3. TEORÍA
3.1. Electrolisis
“Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicoscausados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de unelectrolito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia depotencial o voltaje aplicado.
Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes.
Electrodo: Componente de uncircuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.”(1)
3.2. Electrodeposición Metálica
La electrodeposición de metales constituye el proceso electroquímico industrial más relevante en cuanto a volumen de producción e impactoeconómico. La misma permite mejorar las características superficiales de materiales de bajo costo y uso generalizado, como por ejemplo un acero al carbono, con el consiguiente aumento del valor agregado. Constituyen ejemplos típicos el zincado electrolítico, el cromado, el estañado, etc. En particular el electrocincado y el electroestañado tienen un impacto económico multiplicador ya que se incorporan amateriales de uso masivo.

Los electrodepósitos de aleaciones de cinc presentan, en general, mejor resistencia a la corrosión que los de cinc, y fueron desarrollados como alternativa a los recubrimientos de cadmio (de características tóxicas).
Proceso de electrodeposición de metales
* Proceso electroquímico más utilizado en la industria, tanto por su interés teórico como tecnológico....