electrolisis y monedas del mundo

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA 
 
Introducción  
 
La  electrolisis  es  el  proceso  de  descomposición  de  una 
sustancia  por  medio  de la electricidad. La palabra electrólisis 
significa "destrucción por la electricidad". 
 
La  mayoría  de los compuestos  inorgánicos y algunos de los 
orgánicos  se  ionizan  al  fundirse  o  cuando  se  disuelven  en 
agua  u  otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en 
especies  químicas  cargadas  positiva  y  negativamente  que 
tienen  la  propiedad  de  conducir  la  corriente  eléctrica.  Si  se 
coloca  un  par  de  electrodos  en  una  disolución  de  un 
electrolito  (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de 
corriente  continua  entre  ellos,  los  iones  positivos  de  la 
disolución  se  mueven  hacia  el  electrodo  negativo  y los 
iones negativos hacia  el positivo.  Al  llegar a los electrodos, 
los  iones  pueden  ganar  o  perder electrones  y  transformarse 
en  átomos  neutros  o  moléculas;  la  naturaleza  de  las 

reacciones  del  electrodo  depende  de  la  diferencia  de 
potencial o voltaje aplicado. 
 
La  acción  de  una  corriente  sobre  un  electrolito  puede 
entenderse  con  un  ejemplo  sencillo con  la  electrolisis  del 
agua.  Si  el  agua  se  disuelve  en  bicarbonato  de  sodio,  se 
disocia  en  iones  oxigeno  positivos  e  iones  hidrógeno 
negativos.  Al  aplicar  una  diferencia  de  potencial  a  los 
electrodos,  los  iones  oxigeno  se  mueven  hacia  el electrodo 
negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como 
átomos  de  oxigeno.  Los  iones  hidrogeno, al descargarse en 
el electrodo positivo, se convierten en átomos de hidrógeno. 
Esta  reacción  de  descomposición  producida  por  una 
corriente eléctrica se llama electrólisis. 
 
En  todos  los  casos,  la  cantidad  de  material  que  se  deposita 

en  cada  electrodo  al  pasar  la  corriente  por  un  electrolito 
sigue  la  ley  enunciada  por  el  químico  físico  británico 
Michael Faraday.  Esta  ley  afirma  que  la  cantidad  de 
material  depositada  en  cada  electrodo  es  proporcional  a  la 
intensidad  de  la  corriente  que atraviesa  el  electrolito,  y  que 
las  masas  de  distintos  elementos  depositados  por  la  misma 
cantidad  de  electricidad  son  directamente  proporcionales  a 
las  masas  equivalentes  de  los  elementos,  es  decir,  a  sus masas atómicas divididas por sus valencias. 
 
Todos  los  cambios  químicos  implican  una  reagrupación  o 
reajuste  de  los  electrones  en  las  sustancias  que  reaccionan; 
por  eso  puede  decirse  que  dichos  cambios  son  de  carácter 
eléctrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

OBJETIVOS 
 
1.

2.

3.
4.

5.

6.

Mostrar la descomposición del agua en sus 
elementos componentes. Comprobar el efecto de la electricidad sobre el 
agua. 
Comprender por qué sucede la electrolisis. 
Evidenciar que el oxígeno esta formado por un 
átomo y el hidrógeno por dos. 
Enseñar que la electrólisis es una fuente de 
energía. 
Contribuir al desarrollo de la ciencia. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Electrólisis del agua (Reacciones Químicas) 

 
El  agua  esta  compuesta  por  dos  elementos  químicos: 
hidrógeno  y  oxígeno. La separación de éstos mediante 
la utilización de la electricidad se llama electrólisis del 
agua.  
En  la  electrólisis  del  H​
O(agua)  se  forman  hidrógeno 
2​
(H​
)  y  oxígeno  (O​
)  en  estado  gaseoso,  según  la 
2​
2​
siguiente reacción:  
2 H​
O ­­­­­> 2H​
 + O​
2​
2​
2 
Esta  reacción  no  se  produce  espontáneamente.  Para 
que  tenga  lugar  es  necesario  aportar  energía eléctrica 
mediante  una  pila  galvánica  o  un  generador  de 
corriente  continuo.  Es  por  este  motivo  que la reacción 
se  lleva  a  cabo  en  una  celda  electrolítica,  que  es  un 
sistema  electroquímico  generador de sustancias, por la 
acción  de  un  flujo  de  electrones  suministrado  por  la 
fuente  de  voltaje  externa.  El  hidrógeno  obtenido  por 
electrólisis ...