Electrolisis y numero de avogadro

ELECTRÓLISIS, FARADAY Y NÚMERO DE AVOGADRO

OBJETIVOS GENERALES
• Mediante un experimento de electrólisis determinar la constante de Faraday y el Número de Avogadro.
• Observarexperimentalmente la generación de un gas en una reacción química y aplicar conceptos fisicoquímicos básicos para calcular su presión y producción.

ASPECTOS TEORICOS
Leyes de Faraday
Luego de una serie deobservaciones a cuidadosos experimentos, en los cuales se hacia pasar corriente eléctrica sobre soluciones de distintas sustancias químicas, Michael Faraday estableció las siguientes leyes: 1.   La cantidad de sustancia depositada sobre un electrodo en el proceso de la electrolisis es proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa la solución. La electrólisis es el proceso mediante elcual se descompone una sustancia en solución al pasar a través de ella una corriente eléctrica. Un electrodo es un material conductor que hace parte de un circuito de electrólisis y sobre el cualpuede ocurrir una reacción.
2.    Las masas de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a las masas equivalentes de las mismas.Entendiéndose como masa equivalente a la relación que existe entre su peso atómico y su valencia.
 Matemáticamente podemos expresar las leyes de Faraday como: 

[pic]
Donde:
n = Número de molesdepositados
Q = Carga eléctrica que pasa a través de la solución (Coulombs)
I = Intensidad de corriente (A)
t = tiempo (s)
z = número de electrones que intercambia la sustancia durante la reacción.
F =Constante de Faraday = 96484 C mol–1
F== e NA= (carga del electrón)(Número de Avogadro)

 PROCEDIMIENTO
1. Arme el montaje diseñado para la práctica, tal como lo muestra la siguiente figura. Pidaayuda a su profesor.
[pic]
2. Pese una lámina de cobre en una balanza cuya incertidumbre sea de ± 0.0001 g, Esta lámina será utilizada como electrodo.
3. Sujete con un alambre de cobre...