electrolisis

Las leyes de la electrólisis
La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. Tal vez el experimento
de laboratorio mássencillo para ilustrar el efecto sea la electrólisis del agua
(un compuesto de hidrógeno y oxígeno). Haciendo pasar una corriente continua a través de agua acidulada (agua con algunas gotas deácido, para que
conduzca la corriente eléctrica) en los electrodos (los contactos eléctricos) se
forman burbujas de oxígeno e hidrógeno.
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
1) el pesode una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de
la corriente (o sea, al número de electrones por segundo) y al tiempo que
ésta circula.
2) el peso de una sustancia depositadadurante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia.
La primera parte no es difícil de comprender. Una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrolito durantemucho tiempo depositará
más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempo corto. La
segunda parte dice que cuando la misma corriente circula durante el mismo
tiempo, las cantidadesde sustancia depositadas dependerán de su peso
equivalente. El peso equivalente de una sustancia es el número de unidades
de peso de una sustancia que se combinarán con una unidad de peso dehidrógeno. En una molécula de agua, dos moléculas de hidrógeno, cada una
de las cuales pesa una unidad, se combinan con un átomo de oxígeno, que
pesa dieciséis unidades. De modo que si dos unidades dehidrógeno se combinan con dieciséis unidades de oxígeno, una unidad de hidrógeno lo hará
con ocho unidades de oxígeno. El peso equivalente del oxígeno es, entonces,
ocho, de manera que durante laelectrólisis del agua se libera, en peso, ocho
veces más oxígeno que hidrógeno. Cuanto mayor sea el peso equivalente de
un elemento, tanto mayor será el peso de él, que se depositará durante la...