Electrolisis

1. ¿que se entiende por electrolisis? Dibuja un esquema que la represente.


















































1)¿Que se entiende porelectrólisis? Dibuja un esquema que la represente.
La Electrólisis trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, de la conversión de la energía química eneléctrica y viceversa.
En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrienteso voltajes.

2) Dibuja un esquema de una celda electroquímica de cobre y zinc. Explica su fincionamiento.

La parte de la izquierda representa al ánodo y su reacción. Formada por el Zn y su ion.Constituye el polo negativo. A la derecha se encuentra el cátodo de cobre con sus iones Cu++. Ambas semipilas están unidas por el puente salino simbolizado por la doble línea.
En muchos casos, lasconcentraciones se alejan del estado estándar de 1M. Para estas nuevas condiciones, existe una ecuación que se ajusta bien para el cálculo de los potenciales de las pilas.
El cobre en solución Cu+2 sereduce a Cu metálico, ganando 2 electrones que son cedidos por Zn metálico que pasa a una solución como Zn+2.
El cambio de coloración será un buen indicador del progreso de esta reacción, a medidaque se forma el cobre metálico la coloración azul de la solución va disminuyendo.
El resultado final será que el zinc metálico será cubierto con una capa de cobre.
3)Escribe las reacciones deoxidación y reacción que se llevan a cabo en dicha pila química.
Oxidación del Zinc: Zn(s)=Zn2+(ac)+2e-
Reducción del cobre:Cu2+(ac)+2e- = Cu(s)
Las dos reacciones anteriores se pueden escribir como unasola:
Zn(s)+Cu2+(ac)=Zn2+(ac)+Cu(s)
4) ¿Cuál es la función del puente salino?
Permite el flujo de electrones a través de la realización de una pila, dentro de la cual ocurren reacciones redox...