electrolisis

proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
En ella ocurre la captura de electrones por medio de un cátodo (reducción) y la liberación de electrones por medio deun ánodo (oxidación).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglésMichaelFaraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentacióneléctrica se encarga de aportar la energía necesaria  para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos.
Para producir cobre muy puro usted tiene que elegir un ánodo de cobrecontaminado, que será limpiado por electrólisis. El cobre se consigue como iones de Cu2+ en la solución y precipita en el cátodo como capa de cobre más pura que antes. La contaminación del ánodo noreaccionará con el cobre. Los metales con un carácter más noble que el cobre no reaccionarán. Los metales con un potencial estándar más o menos igual que el cobre también sufren electrolisis y migran al cátodo.Electrolisis del agua
Es la descomposición de agua en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2)
 
El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales altotal de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
. Este proceso electrolítico se usararamente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energíaextra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte...