electrolisis
Páginas: 7 (1575 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2013
LABORATORIO Nº 9
ELECTROLISIS
OBJETIVO
Obtener hidrógeno a partir de un metal (zinc) y ácido nítrico.
Aprender la técnica de obtención del hidrógeno.
Conocer las propiedades físicas y químicas del hidrogeno.
Reconocer su presencia desarrollar habilidad en la aplicación de la técnica de recolección de gases hidrógeno.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una reacción química; es latransformación química que sufren los reactivos para dar productos; en estas transformaciones ocurren rompimientos de enlaces debido a choques efectivos de los átomos o moléculas (coaliciones) y formación de nuevos enlaces.
Una ecuación química: es la interpretación y representación algebraica de una reacción química por medio de símbolos. Una ecuación química consta de dos miembros (reactivos yproductos) separados por una flecha (representando igualdad)
Las sustancias se pueden combinar unas con otras mediante cuatro tipos de reacciones fundamentales: síntesis, análisis, simple sustitución y doble sustitución.
2.1. PROPIEDADES QUÍMICAS
Es el primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculasdiatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, demasa 2, que se encuentra en lanaturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza.
El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. Aunque por lo general es diatómico,el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva.2.2. PROPIEDADES FÍSICAS DEL HIDRÓGENO
La configuración electrónica del hidrógeno es la más simple de las que existen (1s1), pero a pesar de su simplicidad, el hidrógeno puede existir de más de 40 formas distintas, la mayoría de las cuales han sido bien caracterizadas. Esta diversidad de formas se debe, en primer lugar, a la existencia de especies atómicas, moleculares e iónicas en fase gaseosa:H, H2,
Su peso atómico es de 1.00974 uma.
Su estado de oxidación son +1, -1.
Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
2.3. MÉTODOS DE OBTENCIÓN DEL HIDRÓGENO
El método de obtención de hidrógeno será una decisión crítica en la apuesta por un modelo energético sostenible. Las tecnologías y procesos de producción del hidrógeno se puedenclasificar en:
Reformado: es el procedimiento más usado actualmente, aproximadamente el 95% de la producción mundial. En este proceso el metano, a partir de gas natural, reacciona con vapor de agua (reformado con vapor de agua) o con oxígeno (reformado por oxidación parcial) o mediante una combinación de ambos (reformado auto-térmico). En cualquiera de estos procesos el CO2 aparece como unode sus subproductos.
Pirólisis: consiste en la descomposición controlada de carbón o biomasa mediante la acción de calor en ausencia de oxígeno para generar gas de síntesis rico en hidrógeno.
Gasificación: consiste en una combustión de carbón o biomasa pobre en oxígeno cuya posterior manipulación consigue generar hidrógeno de gran pureza.
Termólisis: proceso en el que el...
ELECTROLISIS
OBJETIVO
Obtener hidrógeno a partir de un metal (zinc) y ácido nítrico.
Aprender la técnica de obtención del hidrógeno.
Conocer las propiedades físicas y químicas del hidrogeno.
Reconocer su presencia desarrollar habilidad en la aplicación de la técnica de recolección de gases hidrógeno.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una reacción química; es latransformación química que sufren los reactivos para dar productos; en estas transformaciones ocurren rompimientos de enlaces debido a choques efectivos de los átomos o moléculas (coaliciones) y formación de nuevos enlaces.
Una ecuación química: es la interpretación y representación algebraica de una reacción química por medio de símbolos. Una ecuación química consta de dos miembros (reactivos yproductos) separados por una flecha (representando igualdad)
Las sustancias se pueden combinar unas con otras mediante cuatro tipos de reacciones fundamentales: síntesis, análisis, simple sustitución y doble sustitución.
2.1. PROPIEDADES QUÍMICAS
Es el primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculasdiatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, demasa 2, que se encuentra en lanaturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza.
El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. Aunque por lo general es diatómico,el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva.2.2. PROPIEDADES FÍSICAS DEL HIDRÓGENO
La configuración electrónica del hidrógeno es la más simple de las que existen (1s1), pero a pesar de su simplicidad, el hidrógeno puede existir de más de 40 formas distintas, la mayoría de las cuales han sido bien caracterizadas. Esta diversidad de formas se debe, en primer lugar, a la existencia de especies atómicas, moleculares e iónicas en fase gaseosa:H, H2,
Su peso atómico es de 1.00974 uma.
Su estado de oxidación son +1, -1.
Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
2.3. MÉTODOS DE OBTENCIÓN DEL HIDRÓGENO
El método de obtención de hidrógeno será una decisión crítica en la apuesta por un modelo energético sostenible. Las tecnologías y procesos de producción del hidrógeno se puedenclasificar en:
Reformado: es el procedimiento más usado actualmente, aproximadamente el 95% de la producción mundial. En este proceso el metano, a partir de gas natural, reacciona con vapor de agua (reformado con vapor de agua) o con oxígeno (reformado por oxidación parcial) o mediante una combinación de ambos (reformado auto-térmico). En cualquiera de estos procesos el CO2 aparece como unode sus subproductos.
Pirólisis: consiste en la descomposición controlada de carbón o biomasa mediante la acción de calor en ausencia de oxígeno para generar gas de síntesis rico en hidrógeno.
Gasificación: consiste en una combustión de carbón o biomasa pobre en oxígeno cuya posterior manipulación consigue generar hidrógeno de gran pureza.
Termólisis: proceso en el que el...
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