electrolisis
Páginas: 2 (404 palabras)
Publicado: 4 de agosto de 2013
ESCUELA PREPARATORIA FEDERAL POR COOPERACION LIC. BENITO JUAREZ
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
ELECTROLISIS DEL AGUA
ING. CAMARILLO
ANDRES MARTÍNEZ CEDEÑO
CHRISTIAN ABAD ESPINOZAMONTAÑES
604 – D
ELECTROLISIS DEL AGUA
MATERIALES:
1.- frasco de cristal
2.- una amngera
3.- dos grafitos
4.- una pila de 9v
5.- dos cables
6.- un vaso de vidrio
7.- vicarbonatoPROCEDIMIENTO:
Le hacemos tres hoyos a la tapa de el envase de vidrio en forma lineal en los hoyos de los extremos ponemos los grafitos, y en el de en medio ponemos la manguera q apenas y entre al envasellenamos el envase con agua y bicarbonato llenamos el vaso de vidrio con agua y ponemos dentro le otro extremo de le manguera conectamos un cabe a un lado de la batería y a el grafito y el otro cableigual pero a el otro grafito y al otro polo de la batería.
TEORIA:
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corrienteeléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Unafuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamentecargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos sonproporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisisde agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy...
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
ELECTROLISIS DEL AGUA
ING. CAMARILLO
ANDRES MARTÍNEZ CEDEÑO
CHRISTIAN ABAD ESPINOZAMONTAÑES
604 – D
ELECTROLISIS DEL AGUA
MATERIALES:
1.- frasco de cristal
2.- una amngera
3.- dos grafitos
4.- una pila de 9v
5.- dos cables
6.- un vaso de vidrio
7.- vicarbonatoPROCEDIMIENTO:
Le hacemos tres hoyos a la tapa de el envase de vidrio en forma lineal en los hoyos de los extremos ponemos los grafitos, y en el de en medio ponemos la manguera q apenas y entre al envasellenamos el envase con agua y bicarbonato llenamos el vaso de vidrio con agua y ponemos dentro le otro extremo de le manguera conectamos un cabe a un lado de la batería y a el grafito y el otro cableigual pero a el otro grafito y al otro polo de la batería.
TEORIA:
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corrienteeléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Unafuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamentecargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos sonproporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisisde agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy...
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