Electrolisis

Trabajo: Practica No. 14 “Reacciones de transferencia de electrones, celdas electrolíticas y voltaicas”
a) Defina los siguientes conceptos:
Oxidación: La oxidación es una reacción química donde unmetal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.
Reducción: Cuando una especie química acepta electrones.
Ánodo: Es el polo positivo puesto que al ser negativo atraecargas positivas, en el ánodo ocurre la oxidación.
Cátodo: Es el polo negativo ya que al ser positivo atrae cargas negativas (electrones), en el cátodo ocurre la reducción.
Agente oxidante: Es laespecie química que un proceso acepta electrones y, por tanto, se
reduce en dicho proceso.
Agente reductor: Es la especie química que un proceso pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dichoproceso (aumenta su número de oxidación).
b) ¿Cuáles son las diferencias entre una celda electrolítica y una voltaica?
Una celda galvánica genera energía, mediante la interacción de iones, de un ánodoy un cátodo de diferentes metales, electrodos, o diferente concentración de solución acuosa.
Una celda electrolítica, permite que haya una reacción de electrólisis, hay reacciones químicas quenecesitan energía eléctrica para que sucedan, y para eso sirve una celda o cuba electrolítica.
c) Explique en que consiste el proceso de electrolisis
La electrólisis es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (unaoxidación).
d) ¿Cómo se construye un puente salino? ¿Cuál es su función?
El puente salino es un tubo pequeño en forma de U conteniendo una solución saturada de una sal, por lo general cloruro depotasio, que conecta los dos compartimientos de una pila. Sirve para aportar las cargas que se van consumiendo.
f) Dibujar la pila de Daniell e indicar todas las partes que lo componen y su función
La...