Electrolisis

Resumen:
El siguiente informe tiene como propósito dar a conocer que se puede separar los átomos del agua en oxigeno e hidrogeno gaseoso a través de un método llamado electrolisis. Esto consiste en separar dos compuestos por medio de la electricidad; se colocaron 25ml de agua en un recipiente, se vertió sal hasta que la solución estaba sobresaturada, se recortaron 2 agujeros en el mismo conuna cuchillo, en este se fijaron dos paletas de helados que sostenían a las minas de grafito, a las cuales se conectaron dos alambres por una punta de sus puntas y por las otras dos a los polos positivos y negativos de una pila de 9 V. Se obtuvo como resultado un burbujeo inminente con ligera liberación de chispas, esto ocurre porque la energía contenida en la batería, viaja a través del carbono yal llegar al agua llena de sal, rompe las moléculas liberando el hidrógeno y oxígeno en forma de gas.

Introducción
La electrolisis consiste en la descomposición de sustancias disueltas o fundidas al paso de una corriente eléctrica. Fue descubierta por William Nicholson. La electrolisis en el agua se da mejor cuando esta no es destilada, porque no es solo el H2O el que conduce laelectricidad, sino que los minerales que contiene el agua son los que tenga conductividad eléctrica, de ahí que el agua 100% destilada y pura, no permita el paso de la electricidad, por el contrario, al rechazar la electricidad, puede ser peligroso que cause una explosión, por lo tanto es necesario tomar precauciones al hacer este tipo de experimentos.
Un indicador de pH es aquella sustancia que nospermite reconocer o medir el potencial de hidrogeno, o, el nivel de acidez, mayormente usado cuando una solución cambia su color junto con su nivel de pH. Se dice que indicadores de pH mayormente utilizados son el anaranjado de metilo, el azul de bromotimol, y el papel tornasol.
En esta práctica se observó cómo podemos utilizar el método que descubrió Nicholson para demostrar que se puede separar elagua en hidrogeno y oxigeno gaseosos.

Objetivos
Objetivos generales
Determinar la separación de oxígeno y el hidrógeno en un proceso de electrolisis.

Objetivo específicos
Verificar que se necesita la presencia de energía para romper los enlaces del H2O y formar hidrógeno y oxígeno gaseoso.


Metodología
Materiales

Dos alambres recortados previamente de un gancho de ropaIndicador ácido-base: jugo de repollo morado, papel tornasol

Minas de grafito de Lápiz 4B

Sal

Un recipiente plástico (sirve la base de un envase de gaseosa de 2 ½)

Una pila de 9 v

2 paletas de helados

Goma liquida

Alicates


Procedimiento


Se realizó la práctica elegida por los estudiantes. Para comenzar, se utilizó el recipiente de plástico, en el se vertió agua y salhasta que se obtuvo una solución saturada, con un cuchillo se cortaron 2 agujeros en el recipiente plástico. Luego se utilizaron dos paletas de helados, se colocó goma liquida a 6 cm de los extremos de cada una, en estos lugares se colocaron las minas de grafito y con otra paleta con goma en los mismos lugares, se las colocó encima; este conjunto paleta-grafito, se encajó en los agujeros del envaseya dichos. Con unos alicates se agarraron los alambres del gancho de tal forma que conectaran los polos de la pila de 9V con las minas de grafito. Luego de observar los resultados se agregó a la sustancia un trozo de papel tornasol.
Esto se realizó el día 27/06/2012, en el laboratorio de química del colegio “La Salle”,

Nota: la experiencia puede ser realizada con diferentes materiales, peronos asegura que el resultado sea el mismo, puede variar.

Resultados y análisis:

La energía conducida por el carbono rompió las los átomos, haciendo que se liberaran el hidrogeno y el oxigeno, esto se vio cuando la sustancia comenzó a emitir un leve burbujeo además de que dicho burbujeo empezó a desintegrar las minas de grafito en el agua.
Está comprobado que este proceso está hecho para...