Electrolisis

Informe de Laboratorio
Electrólisis, Faraday y Número de Avogadro

Objetivos
* Determinar la constante de Faraday y el número de Avogadro mediante las leyes de Faraday
Marco Teórico
* Lacantidad de sustancia depositada sobre un electrodo en el proceso de electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la solución.
* Las masas de diferentes sustanciasdepositadas por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a las masas equivalentes de las sustancias (masa equivalente: relación entre su peso atómico y su valencia).
* n = QzF= ItzF

Resultados
* Tabla 1 Datos
Experimento 1
m lámina de Cu (g) | 0,4455 |
T °C | 18 |
V gas (mL) | 22,8 |
altura columna de gas (h) (cm) | 11,5 |
* Tabla 2 DatosExperimento 2
m lámina de Cu (g) | 0,3383 |
T °C | 18,1 |
V gas (mL) | 22,8 |
altura columna de gas (h) (cm) | 8,5 |
* Tabla 3
Tiempo vs. Intensidad Experimento 1
Tiempo (min) | Intensidad (A) |00:00:50 | 0,047 |
00:01:10 | 0,053 |
00:01:40 | 0,053 |
00:02:10 | 0,054 |
00:02:40 | 0,054 |
00:03:10 | 0,055 |
00:03:40 | 0,056 |
00:04:10 | 0,057 |
00:04:40 | 0,057 |
00:05:10| 0,058 |
00:05:40 | 0,059 |
00:06:10 | 0,06 |
00:06:40 | 0,06 |
00:07:10 | 0,061 |
00:07:40 | 0,061 |
00:08:10 | 0,062 |
00:08:40 | 0,062 |
00:09:10 | 0,063 |
00:09:40 | 0,065 |00:10:10 | 0,067 |
00:10:40 | 0,067 |
00:11:10 | 0,069 |
00:11:40 | 0,068 |
00:12:10 | 0,08 |
00:12:40 | 0,082 |
00:13:10 | 0,084 |
00:13:40 | 0,085 |
00:14:10 | 0,086 |
00:14:40 |0,087 |
00:15:10 | 0,087 |
00:15:40 | 0,087 |
00:16:10 | 0,088 |
00:16:40 | 0,088 |
00:17:10 | 0,089 |
00:17:40 | 0,089 |
00:18:10 | 0,09 |
00:18:40 | 0,09 |
00:19:10 | 0,09 |00:19:40 | 0,091 |
00:20:10 | 0,092 |
00:20:40 | 0,092 |
00:21:10 | 0,092 |
00:21:40 | 0,093 |
00:22:10 | 0,093 |
00:22:40 | 0,094 |
00:23:10 | 0,094 |
00:23:40 | 0,094 |
00:24:10 |...