Electrolisis

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba elfuncionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
Se aplica una corrienteeléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en una disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y elconectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo) y se produce unaoxidación, mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo), produciéndose una reducción.
La energía necesaria para separar a los iones eincrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndosenuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción deoxidación - reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
Leyes de Faraday (Electrolisis).

Primera Ley de Faraday: la masa de un elemento depositada enun electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución del electrólito. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general semide en culombios.
Segunda Ley de Faraday: Las masas de elementos que se depositan en los electrodos son proporcionales a los equivalentes químicos.
El equivalente químico de un elemento es el...