Electrolisis
Páginas: 4 (891 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
INFORME DE LABORATORIO N° 7
FISICO – QUIMICA
“ELECTRÓLISIS”
* CARRERA : Tecnología de la producción – III ciclo
* GRUPO: C
* DOCENTE: ZELADA MOSQUERA Danny
* Fecha derealización del laboratorio: 28/05/2012
* Fecha de presentación del informe : 11/06/2012
ALAYO POÉMAPE Keila Yulissa
CRUZADO VARGAS Francia
HERRERA UCHALÍN Tracy
MARROQUÍN CARMONA AdrianaMINCHÓN AGUILAR Jonatan
ORELLANO ARANA Johnny
I. OBJETIVOS:
2.1. Observar detalladamente el proceso de electrolisis en solución acuosa.
2.2. Instalar correctamente los equipos dondese realiza la electrolisis.
2.3. Evaluar el resultado de la electrolisis en el cátodo y en el ánodo.
2.4. Enunciar las leyes de Faraday.
2.5. Explicar lo que pasa con laelectrolisis en una disolución de sal.
2.6. Comprobar los datos experimentales con los teóricos.
2.7. Encontrar la diferencia entre un electrodo soluble y uno insoluble.
II. INTRODUCCIÓNTEÓRICA:
¿QUÉ ES ELECTRÓLISIS?
Se trata básicamente de una reacción de óxido reducción en la cual se transfieren electrones de una especie química a otra. Como se trata de un proceso noespontáneo, es necesario utilizar energía eléctrica como fuente de alimentación.
3.8. CELDA ELECTROLÍTICA:
* Los electrolitos: Son las sustancias que en solución son conductoras deelectricidad. Son capaces de producir iones
* La conducción electrolítica se debe a la movilidad iónica en estado líquido.
El electrodo positivo se denomina ánodo. Los iones negativos son atraídospor el ánodo y por esta razón se les denomina aniones.
El electrodo negativo se denomina cátodo. Los iones positivos son atraídos por el cátodo y por esta razón se les denomina cationes.A diferencia de las celdas voltaicas, en las celdas electrolíticas la reacción que produce es endotérmica por lo que es necesaria la intervención de una fuente que suministre...
FISICO – QUIMICA
“ELECTRÓLISIS”
* CARRERA : Tecnología de la producción – III ciclo
* GRUPO: C
* DOCENTE: ZELADA MOSQUERA Danny
* Fecha derealización del laboratorio: 28/05/2012
* Fecha de presentación del informe : 11/06/2012
ALAYO POÉMAPE Keila Yulissa
CRUZADO VARGAS Francia
HERRERA UCHALÍN Tracy
MARROQUÍN CARMONA AdrianaMINCHÓN AGUILAR Jonatan
ORELLANO ARANA Johnny
I. OBJETIVOS:
2.1. Observar detalladamente el proceso de electrolisis en solución acuosa.
2.2. Instalar correctamente los equipos dondese realiza la electrolisis.
2.3. Evaluar el resultado de la electrolisis en el cátodo y en el ánodo.
2.4. Enunciar las leyes de Faraday.
2.5. Explicar lo que pasa con laelectrolisis en una disolución de sal.
2.6. Comprobar los datos experimentales con los teóricos.
2.7. Encontrar la diferencia entre un electrodo soluble y uno insoluble.
II. INTRODUCCIÓNTEÓRICA:
¿QUÉ ES ELECTRÓLISIS?
Se trata básicamente de una reacción de óxido reducción en la cual se transfieren electrones de una especie química a otra. Como se trata de un proceso noespontáneo, es necesario utilizar energía eléctrica como fuente de alimentación.
3.8. CELDA ELECTROLÍTICA:
* Los electrolitos: Son las sustancias que en solución son conductoras deelectricidad. Son capaces de producir iones
* La conducción electrolítica se debe a la movilidad iónica en estado líquido.
El electrodo positivo se denomina ánodo. Los iones negativos son atraídospor el ánodo y por esta razón se les denomina aniones.
El electrodo negativo se denomina cátodo. Los iones positivos son atraídos por el cátodo y por esta razón se les denomina cationes.A diferencia de las celdas voltaicas, en las celdas electrolíticas la reacción que produce es endotérmica por lo que es necesaria la intervención de una fuente que suministre...
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