Electrolisis

cat.: electròlisi f.; eng.: electrolysis.
Definición
• f. Procedimiento de descomposición de los elementos que forman un compuesto mediante la aplicación de una corriente eléctrica; con estemétodo se produce primero la descomposición en iones, seguido de efectos diversos o reacciones secundarias según cada caso.
• Descripción Ampliada
La etimología de la palabra refiere a dos términos:electro que significa electricidad, y lisis que significa rotura.
El proceso electrolítico se lleva a cabo de la siguiente manera:
Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, para que losiones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Luego se le aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución.
El electrodo cargadonegativamente se lo denomina cátodo, y el cargado positivamente, ánodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. De esta manera, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo,mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de podereléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos.
En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos ocompuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michel Faraday.
Laelectrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un proceso electrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.
Un sencillo ejemplo es el dela electrólisis del agua, en la cual el paso de corriente descompone el líquido en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
La electrólisis es uno de los principales métodos químicos...