Electrolisis

Electrólisis

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
Electrólisis del agua
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca laelectricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad).
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores decorriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador.El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigación y ayuda profesional.
Electrolisis del ácidoclorhídrico diluido[editar]
El ácido clorhídrico se ioniza dando un número igual de iones de cloruro.
HCl → H+ + Cl -
Los iones del cloruro son atraídos hacia el ánodo y cada ion libera un electrón y se convierte en un átomo neutro.
H+ + e → H
Se combinan dos átomos de cloro para formar una molécula.
2H → +2
Aplicaciones de la electrólisis
Hierro puro (99.97 %+), en pedacitos, refinadoelectroliticamente.
Producción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio.
Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea paraconseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea unapelícula delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.




COMO IDENTIFICAR UN ELECTROLITO

Todas las sustancias iónicas y compuestos no iónicos altamente polares, los que al disolverse en agua, dan iones. Son electrolitos. Estos electrolitos pueden ser sales, ácidos y bases.  Algunas de las características que presentan estos electrolitos son:

1.-Conducen electricidad
2.-Eseléctricamente neutra. 
3.-Los electrolitos, cuando están disueltos en un solvente de alta constante dieléctrica, tal como el agua. Dan lugar a soluciones iónicas que involucran la formación de aniones y cationes. 
4.-La potencia conductora de una solución electrolítica, depende de la naturaleza del electrolito, su concentración y temperatura.  Según su potencia conductora. Los electrolitos...