electrolisis

La solución
La galvanotecnia del cobre depende de una solución de sales de cobre disueltas en un líquido ácido. Puesto que las sales de cobre forman ioneslibres en presencia de ácido, esto actúa como unelectrolito líquido. Un electrolito líquido es un líquido que se vuelve eléctricamente conductor por la presenciade iones libres. En este caso, el líquido lleva a cabo una carga a través de los iones de cobre (II), que son átomos de cobre que carecen de dos electrones,proporcionando una carga positiva.
Cátodo y ánodo
El proceso de galvanoplastia requiere de un ánodo de cobre y un cátodo del material conductor que va aser revestido para ser sumergido en el fluido electrolítico. El ánodo está conectado al terminal positivo de una fuente de energía, mientras que el cátodo está conectadoal terminal negativo. Como resultado, los electrones fluyen desde el material a ser revestido hacia el ánodo de cobre. Esto le da al cátodo de una carganegativa en una solución llena de iones de cobre cargados positivamente, que atrae a los iones de cobre al cátodo.
Iones de cobre
Cuando los iones de cobreencuentran el cátodo, un intercambio de electrones se lleva a cabo. Los iones absorben dos electrones del cátodo, haciendo que se reduzcan a cobre ordinario. El procesode reducción une el cobre átomo al material del cátodo. Al mismo tiempo, el ánodo está produciendo nuevos iones de cobre (II), proporcionando una cargaequilibrada a la solución. A medida que más iones de cobre son atraídos al cátodo, una fina capa de cobre se acumula lentamente en la superficie del cátodo