Electrolisis

Experimento 4
Material
1 balanza granataria
1 vaso de precipitados de 100 ml
1 objeto metálico de color blanco
(Llave, moneda, herramienta, etc.)
1 pinza para crisol
Cables y caimanes
1fuente de poder
1 amperímetro
1 reloj

Substancias
Solución electrolítica de sulfato de cobre
1 electrodo de cobre
Solución de detergente
Alcohol etílico

Procedimiento
Utilice el vaso quecontiene la solución de sulfato de cobre como celda electrolítica para efectuar el electro-depósito: el Cobrizado.
Limpie perfectamente con detergente, un objeto metálico de color blanco; una vez limpio,séquelo con alcohol y péselo en la balanza, registre esta masa:
Masa del objeto limpio y seco
(m1)= 7.01 g
Este objeto será el cátodo en la celda y como ánodo se empleará electrodo de cobre.Determine su masa y regístrela.
Masa del electrodo de cobre
(mc)= 5.37 g
Sujete los electrodos con los caimanes y sumérjalos en la solución electrolítica; conecte los cables a una fuente de poder y enserie a un amperímetro. Cuando el sistema este listo, conecte la fuente a corriente alterna, enciéndala y tome el tiempo de inicio de la reacción.
Despues de 10 min suspenda el paso de la corriente(de la cual habrá leído su intensidad).
Registre los datos:
Intensidad de la corriente
(I)= 0.95 amperes
Tiempo de la electrólisis
t= 600 segundos

Con cuidado Con cuidado desconecte el sistema ylos electrodos, séquelos con alcohol, ayúdese con unas pinzas y no los toque con los dedos. Una vez secos, determine nuevamente la masa del objeto cobrizado.
Masa del objeto cobrizado
(m2)= 7.16 gAnote sus observaciones:
Al introducir la llave a la solución electrolítica de cobre, notemos como el cobre del electrodo se fue desasiendo y se fue adhiriendo a la llave, al termina la práctica,pesamos el electrodo y pesó 5.23 g, perdió 0.15 g, y la llave al pesarla, pesó 7.16 g, ganó justamente lo que perdió el electrodo: 0.15 g.
Cuestionario
Calcule la masa de cobre, depositado en el...