Electrolisis
Páginas: 6 (1262 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
Introduccion
Una celda electrolítica consta de un liquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientosindustriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
Celda Electrolítica Química.
Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso deelectricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o mas celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
Electrolisis
La electrólisis o electrolisis[] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura deelectrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términosDesarrollo
Una celda electrolítica consta de un líquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientosindustriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho procesorecibe el nombre de electrolisis. También reciben los nombres de celda electrolítica o cuba electrolítica.
A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semireacciones.
Celda Electrolítica Química:
Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en unelectrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
Electrodo reversible:
Son aquelloselectrodos con los que se pueden construir pilas
Reversibles.
La utilización de CELDAS ELECTROLITICAS como equipos en el tratamiento de aguas residuales se extiende a numerosas aplicaciones de recuperación de metal por medio de la electrodeposición en el cátodo y rotura de complejos presentes en las aguas.
La aplicación de sistemas de recuperación de metales por celdas electrolíticas implicauna serie de ventajas evidentes:
* Posibilidad de realizar dobles reacciones químicas (Ej. CuCN)
* Ahorro en el consumo de reactivos químicos
* Ahorro en Gestión de Lodos
* Bajo coste Energético
* Mantenimiento mínimo de los equipos
Equipos aplicados a distintos sectores:
* Galvanotecnia : Electrodeposición de metales en el cátodo.Oxidación anódica de cianuro.
*...
Una celda electrolítica consta de un liquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientosindustriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
Celda Electrolítica Química.
Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso deelectricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o mas celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
Electrolisis
La electrólisis o electrolisis[] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura deelectrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términosDesarrollo
Una celda electrolítica consta de un líquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientosindustriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho procesorecibe el nombre de electrolisis. También reciben los nombres de celda electrolítica o cuba electrolítica.
A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semireacciones.
Celda Electrolítica Química:
Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en unelectrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
Electrodo reversible:
Son aquelloselectrodos con los que se pueden construir pilas
Reversibles.
La utilización de CELDAS ELECTROLITICAS como equipos en el tratamiento de aguas residuales se extiende a numerosas aplicaciones de recuperación de metal por medio de la electrodeposición en el cátodo y rotura de complejos presentes en las aguas.
La aplicación de sistemas de recuperación de metales por celdas electrolíticas implicauna serie de ventajas evidentes:
* Posibilidad de realizar dobles reacciones químicas (Ej. CuCN)
* Ahorro en el consumo de reactivos químicos
* Ahorro en Gestión de Lodos
* Bajo coste Energético
* Mantenimiento mínimo de los equipos
Equipos aplicados a distintos sectores:
* Galvanotecnia : Electrodeposición de metales en el cátodo.Oxidación anódica de cianuro.
*...
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