Electrolisis

ELECTROLISIS DEL CLORURO DE COBRE (II)


Introducción y contenidos didácticos

En las pilas galvánicas, la energía química de una reacción de oxido-reducción espontánea da lugar a unacorriente eléctrica. ¿Podrá realizarse el proceso inverso?. Es decir, ¿se podrá producir una reacción química no espontánea suministrando energía mediante una corriente eléctrica?

Sonreacciones en las que una sustancia se descompone en otras más sencillas. En este caso descompondremos el cloruro de cobre (II) en gas cloro y cobre metálico.


Objetivos

♣ Obtención degas cloro.
♣ Obtención de cobre metálico.

Materiales necesarios

♣ Disolución de cloruro de cobre (II).
♣ Cubeta electrolítica.
♣ Pila de petaca.
♣ Cable eléctrico.
♣Electrodos de grafito.


DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Preparación
♣ Se prepara previamente en un vaso de precipitados la disolución de cloruro de cobre (II) en agua.
♣ Preparamos un sistema desujeción de los electrodos para mantenerlos en vertical dentro del recipiente. Evitando que se puedan juntar.


Realización de la electrólisis

1. Se ponen unos 100 ml de disolución decloruro de cobre (II) en la cubeta electrolítica.

2. Introducimos en ella dos electrodos de grafito conectados a una pila de
4.5 voltios, evitando que entren en
contacto entre si.3. Observamos el desprendimiento de un gas y el depósito de un sólido en los electrodos.

|4. |Observa en qué |electrodo |se|
| |desprende el cloro |y en cuál |se |
| |deposita el cobre.| | |





Laboratorio de Física y Química Optativa ESO
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