Electrolisis

PILAS
2012
JOSE ELOY VELAZQUEZ OJEDA
COLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO
20/04/2012

DURACIÓN FUERA DE SERVICIO
Lo ideal sería que las reacciones químicas internas no se produjeran más que cuando la pila esté en servicio, pero la realidad es que las pilas se deterioran con el paso del tiempo, aunque no se usen, pues los electrodos resultan atacados en lo que se conoce con el nombre de acciónlocal. Puede considerarse que una pila pierde unos 6 mV por mes de almacenamiento, influyendo mucho en ello la temperatura. Actualmente esto no constituye un problema serio pues, dado el enorme consumo que hay de los tipos corrientes, las que se ofrecen en el comercio son de fabricación reciente. Algunos fabricantes han empezado a imprimir en los envases la fecha de caducidad del producto, lo quees una práctica encomiable.

¿Qué hacer con las pilas gastadas?
Resumen
Las pilas que usas para muchos de tus equipos contienen metales tóxicos, como el mercurio y el cadmio. Si las arrojas a la basura, puedes generar un alto nivel de contaminación. Bien Simple te propone algunas alternativas para no dañar el medio ambiente. 
Opciones
| 1Averigua si hay un centro de reciclado de pilas entu ciudad, acumula una cantidad considerable y llévalas hasta allí. |
| 2Reúne una buena cantidad de pilas y cúbrelas con cemento. El elemento tóxico no desaparece, pero sí permanece inactivo. Puedes aprovechar para hacerlo cuando veas que están pavimentando alguna calle o en alguna obra en construcción. |
| 3Evita arrojarlas al fuego, puesto que, probablemente, exploten. 
Tampoco las tiresal inodoro, ya que contaminarás el agua. |
| 4Utiliza pilas recargables, ya que su vida útil es más larga, antes de tener que eliminarlas. |
| 5Intenta utilizar aparatos que no precisen del uso de pilas para su funcionamiento. |
Importante
* Elimina las pilas gastadas lo antes posible: sus elementos tóxicos se potencian cuando caen en desuso.
* Si acumulas pilas para tirarlas luegoen un lugar pertinente, procura quitártelas de encima pronto, dado que a mayor cantidad, mayores riesgos. 




ELECTRÓLISIS
La electrólisis o electrolisis[] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
Electrolisis del Agua.
* Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentacióneléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
* Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodonegativo).
* La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significacaminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabrascomienzan con consonantes).
* La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
* En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman...