electrolisis

Práctica nº
“electrolisis del sulfato de cobre II. electrodeposición del cobre”.


● Objetivo:

- Depositar un elemento metálico en un electrodo mediante la técnica de electrolisis.

●Fundamento teórico:

Una cuba electrolítica es un dispositivo formado por un recipiente que contiene un líquido en el que se introducen dos barras o láminas de un conductor a las que llamamoselectrodos. Los electrodos pueden ser de diversas sustancias: carbono, cobre, cinc,etc. El líquido de la cuba suele ser una disolución de una sal o de un ácido en agua.
Al conectar los electrodos a una fuentede energía eléctrica, en este caso una pila de petaca, pasa por el líquido una corriente continua que provoca la descomposición de las sustancias que hay en el líquido. A este proceso se le denominaelectrólisis.
Hacia el electrodo positivo se dirigen los iones negativos o aniones del líquido, por eso se le llama ánodo (se produce la oxidación, cesión de electrones), mientras que en hacia elelectrodo negativo, cátodo, se dirigen los iones positivos o cationes (se produce la reducción, ganancia de electrones).
En el caso de que haya varias sustancias o aniones en contacto con el ánodo seoxidará la que tenga mayor facilidad para oxidarse. Igual ocurrirá con el cátodo.


● Material:

- Cable o conectores.
- Dos electrodos, puedes utilizar minas de grafito u obtenerlos de una pilade petaca gastada.
- Tubo en forma de U.
- Una pipeta de 10 mL y una varilla de vidrio.
- Ácido sulfúrico diluido.
- Agua destilada.
- 250 mL de disolucón de sulfato cuproso 1 M.(aprox. al 14%).- una espátula o cuchillo, una lupa y un vidrio de reloj.



● Procedimiento:
Introduce los electrodos en la disolución, tal y como se indica en la imagen superior, y mantén la corrientepasando durante unos 10 minutos.
Mientras pasa la corriente, en el ánodo se observa un desprendimiento de oxígeno, igual que antes, mientras que el cátodo se va recubriendo de una capa rojiza muy oscura,...