electrolisis
Páginas: 2 (398 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2015
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Una fuente de energía eléctrica seconecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamentediseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de agua puraocurre muy lentamente si es que logra suceder. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito(como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.
El agua (H2O), por medio de la energía suministrada por una batería, se puede disociar en moléculas diatónicas de hidrógeno (H2)y oxígeno (O2). Este proceso es un buen ejemplo de la aplicación de los cuatro potenciales termodinámicos. La electrólisis de una mol de agua, produce una mol de gas hidrógeno y media mol de gasoxígeno en sus formas normales diatónicas. Un detallado análisis del proceso, muestra el uso de los potenciales termodinámicos y la primera ley de la termodinámica. Se supone que este proceso se lleva a298ºK., y una atmósfera de presión, y los valores relevantes se han tomado de una tabla de propiedades termodinámicas.
Cantidad
H2O
H2
0,5 O2
Cambio
Entalpía
-285,83 kJ
0
0
ΔH = 285,83 kJEntropía
69,91 J/K
130,68 J/K
0,5 x 205,14 J/K
TΔS = 48,7 kJ
El proceso debe proveer la energía para la disociación, mas la energía para expandir los gases producidos. Ambos están incluidos en el...
Una fuente de energía eléctrica seconecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamentediseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de agua puraocurre muy lentamente si es que logra suceder. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito(como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.
El agua (H2O), por medio de la energía suministrada por una batería, se puede disociar en moléculas diatónicas de hidrógeno (H2)y oxígeno (O2). Este proceso es un buen ejemplo de la aplicación de los cuatro potenciales termodinámicos. La electrólisis de una mol de agua, produce una mol de gas hidrógeno y media mol de gasoxígeno en sus formas normales diatónicas. Un detallado análisis del proceso, muestra el uso de los potenciales termodinámicos y la primera ley de la termodinámica. Se supone que este proceso se lleva a298ºK., y una atmósfera de presión, y los valores relevantes se han tomado de una tabla de propiedades termodinámicas.
Cantidad
H2O
H2
0,5 O2
Cambio
Entalpía
-285,83 kJ
0
0
ΔH = 285,83 kJEntropía
69,91 J/K
130,68 J/K
0,5 x 205,14 J/K
TΔS = 48,7 kJ
El proceso debe proveer la energía para la disociación, mas la energía para expandir los gases producidos. Ambos están incluidos en el...
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