Electrolisis

ELECTROLISIS
EQUIPO 5

QUE ES LA ELECTROLISIS?

Es un proceso mediante el cual se logra
la disociación de una sustancia llamada
electrolito, en sus iones constituyentes
(aniones y cationes), graciasa la
administración de corriente eléctrica.
Las
reacciones
químicas
de
una
electrolisis, son reacciones redox. Al
electrodo negativo se llama Cátodo, allí
es donde ocurre la reducción y en elpositivo o ánodo se produce la oxidación.

TIPOS DE ELECTROLITOS

• Existen dos tipos, los fuertes y los débiles. Los utilizados
en la electrólisis son los electrolitos fuerte. Se conforma
por sales, ácidosfuerte como el HCl o HNO3 e hidróxidos
fuertes. Entre las bases están los metales alcalinos y
alcalinotérreos (hidróxidos).

PROCESO
Se lleva a cabo en un aparato
llamado cuba o celda electrónica.Se
forma por dos electrodos de un
metal inerte conectados a una
fuente de energía eléctrica o FEM. el
circuito lo cierra el electrolito.
En algunos casos, cada electrodo se
ubica en un vaso distintopor
separado. Cuando esto sucede se
usa un puente salino que los
conecta y permite el flujo de las
cargas.

LEYES DE FARADAY

El científico ingles Michael Faraday descubrió,
estudio y explico esteproceso y enuncio dos
leyes muy importantes para la resolución de
problemas de electrolisis.
• Primera Ley: La cantidad de sustancia
depositada o liberada en un electrodo es
directamente proporcional a lacantidad de
electricidad (carga) que pasa por él.
• Segunda Ley: La cantidad de electricidad
que se requiere para depositar o liberar un
equivalente químico de un elemento es
siempre la misma y esaproximadamente
96500 C.

LA ELECTROLISIS EN LOS PROCESOS
INDUSTRIALES
La electrólisis es de gran utilidad en la industria ya que muchos
procesos requieren de esta. Por ejemplo cuando se quiereobtener
sodio, aluminio o litio o para la producción de gases como el
hidrogeno y oxigeno.

ELECTRODEPOSICIÓN: GALVANIZADO Y
ANODIZADO
La electrodeposición es un procedimiento electroquímico
mediante el...