ELECTROLISIS







TEMA: ELECTROLISIS












MATERIA: FÍSICO – QUÍMICO
NOMBRE :
MERCY CURAY
CURSO :
2DO CONTABILIDAD “B”
LICENCIADA :
LILIAN NARANJO
AÑO LECTIVO :
2014 - 2015



DEFINICION:
La electrólisis es un proceso donde la energía eléctrica cambiará a energía química. El proceso sucede en un electrólito, unasolución acuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones ser transferidas entre dos electrodos.
El electrolito es la conexión entre los dos electrodos que también están conectados con una corriente directa, esta unidad se llama célula de electrolisis.


COMO SE PROCESA:
Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe eniones.
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución.
El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras quelos iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.
energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
Lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria
Tras hacer una electrolisis además dedesprenderse el oxigeno y el hidrogeno también se dejan ver los otros componentes del agua (minerales, como el hierro, etc.)
AUTOR:
Michael Faraday- acuñó el término "electrolisis" para definir el proceso de descomposición química de la corriente galvánica.
Pero, la electrólisis se convierte en un maravilloso instrumento de hallazgos solo en las manos Humphry Davy (1778-1829).
AUTORES:
Sir HumphryDavy, (1778-1829), célebre químico británico, conocido especialmente por sus experimentos en electroquímica y por su invento de la lámpara de seguridad en la minas.
JanRudolphDeiman y PaetsAdriaan van Troostwijk utilizó en 1789 una máquina electrostática para producir electricidad, que fue dada de alta en los electrodos de oro en una botella de Leyden con agua .
En 1800, Alessandro Volta inventóla pila voltaica .
William Nicholson y Anthony Carlisle la utilizaron para la electrólisis del agua.
ZénobeGramme inventó la máquina deGramme en 1869 la electrólisis del agua se convirtió en un método barato para la producción de hidrógeno.
Método de síntesis industrial de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis fue desarrollado por DmitryLachinov en 1888.

ELECTROLISIS DE ÁCIDO, BAES YSALES:
Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables tanto en la vida diaria de los individuos como en los experimentos de los laboratorio e industriales.
Ácidos: es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.
Bases: las sales son compuestos iónicos formadospor un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.
Neutralización: es la reacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.
Relación ácido - base
HCI + NaOH NaCl + H2O
Titulación: es uno de los procedimientos más frecuentes para determinar la concentración de una solución.
Determinación de pH: es la concentración del Ionhidrógeno. Así el grado de acidez de las soluciones acuosas se expresa por valores de pH y la medida de acidez de una solución diluida y se define la concentración del Ion hidrógeno en una solución.
PH = -Log [H+)
POH = - Log [OH+]

DESCRIPCIÓN DEL PROCESO:
En la actualidad la electrolisis es capaza de transformar materias primas como la sal y agua, en productos industrias como VaOH(soda caustica),...