Electrolisis

Electrólisis
Introducción
Propósito
Identificar los diferentes compuestos que tiene esta reacción química. Ver su utilidad de producción de algunas materias primas y ver sus características.Aprender a separar los compuestos y la importancia que tiene a nivel industrial y químico.
La electrólisis o electrolisis[] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de laelectricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
La descomposición porelectrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para lafabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua . La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pilaelectrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico,que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metaldepositado es de gran pureza.
Hipótesis
Es importante la electrolisis del agua para gran parte de las industrias. Se realiza una reacción química de oxido reducción (una se reducirá y otra se oxida)utilizando una corriente eléctrica y si es necesario utilizar una sal, acido o base.
Materiales
* alambre de cobre(1/2 metro)
* alambre de aluminio(1/2 metro)
* 1 tornillo de aluminio...