ELECTROLISIS

ELECTROLISIS





INTEGRANTES:
- Giulia Albini
- Pamela Carikeo
- Edgar Pfennings
- Diego Pizarro
PROFESOR/A: Erika Montero
CURSO: IV°B


INDICE

Objetivos
Introducción
Marco teórico
Materiales yreactivos
Procedimiento
Conclusión




OBJETIVOS
PAMELA













INTRODUCCIÓN
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por la electricidad, trata la relación entrelas corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En ella ocurre la captura de electrones, en la cual los iones positivos (cationes)son atraídos hacia el cátodo (negativo), donde adquieren el o los electrones que precisan para convertirse en átomos del elemento, mientras que los iones negativos (aniones) se dirigen hacia el ánodo(positivo), donde ceden sus electrones sobrantes para alcanzar la estructura atómica estable.O sea, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicoscausados por la acción de las corrientes o voltajes.
Un ejemplo de una solución electrolítica de CuSO4 en donde hay un cátodo de Zn y un ánodo de Cu: 

Ánodo: 
Cu +2 + 2e ----> Cuº (ecuación dereducción) 

Cátodo: 
Znº ----> Zn + 2e (ecuación de oxidación) 
El CuSO4 en disolución se separa en Cu+2 y SO4-2. El Cu+2 se reduce en el ánodo debido a la transferencia de electrones de la oxidación del Zn.La barra de Zn se va consumiendo y encima de la barra de Cu se va depositando el Cuº puro. 

Las leyes de Faraday sobre la electrólisis indican que la cantidad de un elemento químico depositado sobreun electrodo es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que atraviesa la disolución, y que el peso de los distintos elementos que deposita en los electrodos una cantidad constante deelectricidad es proporcional a los equivalentes químicos de las sustancias consideradas.
Existen diversos elementos químicos que conducen la electricidad, los mas comunes son:
El sulfado de cúprico, porque...