Electrolisis

Electrolisis: es un fenómeno mediante la corriente eléctrica pasa a través de una solución, implicando un cambio químico.
Las soluciones que conducen corriente eléctrica se denominanelectrolitos. Ejm: soluciones de ácidos, bases y sales.
Las soluciones que no conducen corriente eléctrica se denominan no electrolitos. Ejm: agua pura, agua destilada, soluciones dealcohol, agua azucarada, etc.

Leyes de Michael Faraday:

1era Ley: La masa de una sustancia producida o consumida durante la reacción química en un electrodo es proporcional a la cantidad decarga que pasa por el sistema.

2da Ley: La masa de un producto obtenido o un reactivo consumido en una reacción química en un electrodo, cuando a través del circuito pasa una cantidad deelectricidad igual a 96500 coulb, es igual a la MA o a la MM de la sustancia dividida entre un numero entero y pequeño (su valencia).

Oxidación: es el proceso electroquímico que consisteen la perdida de electrones; por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción: es el proceso electroquímico que consiste en la ganancia de electrones; implica la disminución desu estado de oxidación.

Procesos Redox: consisten en el cambio del número de oxidación por la ganancia o pérdida de electrones.
Estos procesos se representan en las reacciones químicas y seevidencian por el cambio en la valencia de los elementos presentes en la ecuación química.
Estas ecuaciones se balancean siguiendo 2 métodos:
1. Cambio del número de oxidación.
2. Métododel ion electrón.
El objetivo de ambos métodos es identificar los elementos los elementos oxidados y reducidos para representar las ecuaciones correspondientes y llegar a la igualaciónde la ecuación química.

Calor: es una forma de energía que se transfiere de un cuerpo a otro, del cuerpo que este ms caliente al que este ms frio para así lograr un equilibrio.