Electrolito 100709163213 Phpapp01

BUAP
Análisis electroquímico
Facultad de ciencias químicas

Tema:
ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

ELECTROLITO
Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en
agua ofundidos, conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden
clasificarse como:
Débiles
Fuertes
Según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio
acuoso. Un electrolito fuerte es todasustancia que al disolverse en agua,
provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de
disolución prácticamente irreversible.
Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidadya sea
fundida o en solución. Por ejemplo
KNO3 → K+ + NONaOH → Na+ + OHH2SO4 → 2H+ + SO4-2

ELECTROLITO FUERTE
Se ionizan casi por completo en un disolvente. Son buenos
conductores de laelectricidad.
Svante Arrhenius consideró que un electrolito es una sustancia que,
al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica, porque sus
moléculas se disocian en iones, es decir, átomos cargados conelectricidad. 
Puede haber electrolitos fuertes (cuando la disociación es
prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del
1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se producela
disociación). 
Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico
(H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el
hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría delas sales.

ELECTROLITO DEBIL
Un electrolito débil es una sustancia que al
disolverse en agua, se disocia parcialmente, son
reacciones de tipo reversible. Estas sustancias
no son buenas conductorasde la electricidad.
Por ejemplo: NH4OH ⇄ NH4+ + OH
Se ionizan solo de forma parcial, conducen la
electricidad en menor grado que una solución
de igual concentración de un electrolito fuerte.
 

TABLADE CLASIFICACION DE
ELECTROLITOS
FUERTE

DÉBIL

Los ácidos orgánicos como HNO3.
HClO4, HCl, HI, HBr, HClO3, HBrO3

Muchos
ácidos
inorgánicos
incluyendo H2CO3, H3BO3, H3PO4,
H2S, H2SO4

Los...