Electrolito y propiedades coligativas

DETERMINACIÓN DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE
OBJETIVO:
Determinar ácido acético en la muestra analizada mediante una titulación alcalinométrica
INTRODUCCIÓN:
El contenido total de ácido de un vinagre o de un vino se pude determinar fácilmente mediante titulacióncon una base fuerte. El contenido de ácido de un vinagre suele expresarse como contenido deácido acético (CH3COOH) ya que es elprincipal componente ácido, aunque también están presentes otros ácidos.
Se cuantifica el ácido acético (ácido débil)presente en una muestra de vinagre 8comercial o casero) mediante valorización con una solución estándar de una base fuerte (reacción de neutralización ácido-base), se expresa en gramos de ácido acético/100 ml de muestra.
EQUIPO Y MATERIALES:
Bureta de 50 ml, 2 matraces aforados de 250ml, 2 pipetas volumétricas de 10 y 25 ml, 2 matraces de 125 ml, soporte universal, 2 vasos de precipitado de 100 ml, pinzas para bureta, perilla, piceta.
SUSTANCIAS.
Solución estándar de NaOH, Fenoftaleina, agua destilada hervida y fría.

CUESTIONARIO DE HCl es posible que esta no

1. Escriba cada reacción química balanceada que interviene

2. Calcule la concentración porcentual enpeso de carbonatos en la muestra
3. Explique un método diferente al utilizado en esta práctica para cuantificar NaOH y carbonato de sodio.
4. ¿En que se basa el método de warder?
Química - Metodo Warder - Mezcla de Carbonato y Bicarbonato
Principio - Se aprovecha el uso de dos indicadores cuyos intervalos de viraje se encuentran distanciados en la escala de pH. Al titularse la solucion enpresencia del indicador fenoltaleina hasta decoloración el carbonato de la muestra pasa a bicarbonato según:

reacciones del metodo warder

(1)

Ahora junto con el bicarbonato inicial se encuentra el bicarbonato proviene de la reacción (1) y ambos serán titulados en presencia de anaranjado de metilo según:

(2)

5. ¿Cuál es el intervalo de viraje de naranja de metilo?
Viraje delnaranja de metilo.Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

6. Mencione otros indicadores que podrían utilizarse en esta práctica, explique su respuesta.

CUESTIONARIO DE HCL
1. Escriba todas las reaccionesquímicas que intervienen en la práctica

2. Calcule la concentración normal de HCl después de la concentración
3. ¿Qué otras soluciones se pueden utilizar para titular o estandarizar una solución?
4. Calcule el % en (p/v) de amoniaco (NH3) en la muestra
5. ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo en la determinación de amoníaco?
6. Explique brevemente cómo se determinó la densidad dela muestra en el laboratorio
La determinación de la densidad se llevo a cabo en un picnómetro, primero se pesa el picnómetro con tapon vacio después de anotar el peso se llena el picnómetro con mi muestra hasta el tope y después colocar el tapon no importando que se riegue. Limpiamos y pesamos el picnómetro lleno.
7. En caso de no incluir la densidad en los cálculos ¿En que unidades seexpresaría el resultado obtenido?
La densidad tiene unidades de masa sobre volumen, podemos emplear la unidad que desemos que cumpla con estas características.
ρ=mv
8. Generalidades sobre el amoniaco y su uso
El amoniaco es un gas altamente irritante incoloro y muy soluble, que se absorbe en la parte superior de las vías respiratorias a través de las membranas mucosas, y su presencia altera losmecanismos de defensa de los animales, permitiendo la acumulación de bacterias patógenas en el tracto respiratorio y la presencia de enfermedades.
Se ha reportado también, que el amoniaco puede reducir la captación de oxígeno por la hemoglobina debido a su impacto en el pH de la sangre. Esto podría explicar que como la tasa de oxigenación se ve reducida y no puede cumplir con la demanda...