ELECTROLITO

Electrolito
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Comúnmente, los electrolitos existen como disolucionesde ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados.Ácidos fuertes
Los ácidos fuertes son llamados así porque reaccionan totalmente con agua, no dejando ninguna molécula sin disociar en la solución.
Debido a esto, el ácido fuerte disocia totalmente, otras fuentes de H + (por ejemplo la autoionización del agua) se vuelve insignificante a la hora de calcular [ H + ] . Consecuentemente,[ H + ] iguala normalmente la concentración original delácido. Por ejemplo, en una solución acuosa de 0,10 M del ácido nítrico (ácido fuerte), de HNO 3 , [ H + ] = 0,10 M y [ NO 3 - ] 0,10 M; la concentración de HNO 3 es virtualmente cero.
HCl ácido clórihidico
HNO 3 ácido nítrico
H 2 SO 4 ácido sulfúrico

Bases fuertes:
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Ca(OH) 2 hidróxido de calcio

Ácidos débiles
La mayoría de las sustancias queson ácidas en agua son realmente ácidos débiles. Porque los ácidos débiles disocian solamente parcialmente en la solución acuosa, un equilibrio se forma entre el ácido y sus iones. El equilibrio de la ionización se da por la siguiente expresión:

HX(aq) H + (ac) +X - (ac)

Las bases fuertes disocian casi totalmente en agua. En la solución acuosa, son la única fuente significativa del OH - .Las bases fuertes solubles más comunes son los hidróxidos del grupo 1A (los metales alcalinos) y del grupo 2A (los metales alcalinotérreos). Algunos ejemplos de bases fuertes son NaOH, KOH, y Ca (OH) 2.


El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencialhidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones.
Medida del PH

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe hache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que essensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
Un pH igual a 7es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (kW).
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la...