electrolitos fuertes y debiles

Glosario
Constante de Equilibrio:
La ley que relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio con una magnitud, se denomina “Constante de Equilibrio”.
Si tenemos un equilibrio de la forma:



La velocidad de la reacción directa o hacia la derecha, si es un proceso elemental será:

Mientras que para la relación inversa vale:

En las expresiones anteriores,Kd y Ki son las constantes de velocidad específicas para ambas reacciones, derecha e izquierda respectivamente. Como, por definición, ambas velocidades son iguales en el equilibrio Vd = Vi, se cumple que:

Pasando ambas constantes al mismo lado, y las concentraciones al otro:

Como la temperatura a la que se ha realzado el proceso Kd y Ki son constantes, se puede escribir que:

Y portanto:

Esta constante, Kc, es la que se denomina “Constante de Equilibrio”. K siempre es constante independientemente de las concentraciones de las sustancias reaccionantes en el equilibrio. Siempre es igual a Kd / Ki , el cociente de dos cantidades en sí mismas son constantes a una temperatura dada. Como las constantes de velocidad dependen de la temperatura.
La magnitud de Kc, nos informa sobrela proporción entre reactivos y productos en equilibro químico, así:
Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos.
Cuando Kc  ∞, en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.
Cando Kc < 1, indica que, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeña cantidades deproductos.

Efecto del Ion Común:
La adición de ion común al equilibrio provoca un desplazamiento en el equilibrio hacia la izquierda, disminuyendo la solubilidad del electrolito.

Consideremos inicialmente una solución saturada de electrolito AB, sin la presencia del cuerpo de fondo:

AB(s)  A+(aq) + B–(aq)

La adición de iones A+ o B– desplazará el equilibrio hacia disminuir laconcentración de los iones, hasta que estas concentraciones satisfagan los Kps. Por lo tanto, ocurre la formación de precipitado.

En presencia de precipitado, la adición del Ion común desplaza el equilibrio hacia la formación del electrolito sólido, de modo a mantener constante el producto de las concentraciones de los iones.

La adición del electrolito sólido no altera el equilibrio ni el número deiones en solución.


Electrolito:
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.


Equilibrio Químico:
Todoslos procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor porque cada vez hay más.
El procesocontinúa hasta que la velocidad de la formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente a los reactivos. Es decir se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se le conoce como “Equilibrio Químico”.


Estequiometria:
Enquímica, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento...