Electrolitos Y No Electrolitos

SOLUCIONES


¿Qué Son?
Las soluciones son básicamente mezclas homogéneas formadas por dos componentes llamados soluto y solvente. El soluto generalmente se encuentra en menor proporción y el solvente en mayor proporción. Entre las masas del soluto y el solvente la solución es formada.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de laspropiedades químicas de ambos.
Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. Existe una interacción que está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente: una solución que contenga poca cantidad de soluto es una solución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos soluciones más concentradas, hasta que elsolvente es limitado, entonces la solución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las soluciones sobresaturadas.



COMPUESTOS


¿Qué son?
Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o mas elementos. Los compuestos pueden ser de dos clases:

Compuestos Iónicos
Son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlacesiónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metal cede sus electrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la diferencia entre suscargas. En un compuesto iónico, la carga positiva del catión es igual que la carga negativa del anión, razón por la cual los compuestos son moléculas neutras.
Por ejemplo: NaCl, MgO, KNO3

Compuestos Moleculares

Son aquellos formados entre no metales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una compartición de electrones. Dos no metales compartenelectrones para adquirir estabilidad energética.

Por ejemplo: HCl, CO2, NH3


ELECTROLISIS

Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo.
Se aplica una corriente eléctrica mediante un par de electrodos(conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito) conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodopositivo), mientras que los cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los aniones ceden electronesal ánodo y los cationes toman electrones del cátodo.
Básicamente se trata de una reacción química mediante oxido-reducción donde se transfieren electrones de una especie química a otra. Como se trata de un proceso químico no espontaneo es necesario utilizar energía eléctrica para llevar a cabo este proceso. Un proceso como este es capaz de transformar sustancias como el agua y la sal en productosmuy valiosos, tanto que hay un proceso llamado cloro-álcali en donde es consumido el 0.5% de energía eléctrica en Estados Unidos.

ELECTROLITOS

Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como...