Electrolitos y no electrolitos

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

Autor: jose puche y Stephany Arteta

27 / Septiembre de 2010

Resumen
Mediante esta puesta en práctica se trato de entender a cabalidad hay soluciones que trasportan la energía, el que una solución transporte la energía, esto se realizo haciendo una prueba a cada solución donde se utilizaron 14 soluciones distintas y por medio de unciruito electrinico elcual no permite saber si conduce o no la energi pudimos observar el nivel de conductividad de cada sustancia y el tipo de enlaces que tiene.

Introducción

Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos puedenresultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados.
Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interaccionesentre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−

Podemos decir que un electrolito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica. También acerca de los electrolitos podemos inferir que Si enun electrolito en solución una alta proporción del soluto se disocia para formar iones libres, se dice que el electrolito es fuerte; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrolito es débil. Además Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.

Materiales y métodos

Materiales
Aparato paraelectrólisis
Beaker de 250 ml
Matraces aforados de 100 ml
Agitadores
Balanzas
Espátulas
Pipetas graduadas
Agua destilada
Agua de grifo
Dicromato de potasio
Bicarbonato de sodio
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de magnesio
Acido acético
Acido clorhídrico
Acido glacial
Amoniaco
Isopropanol
Etanol
Urea
Glucosa
Jugo de naranja, limón, etc.

Metodología
La metodología empleadapara esta experiencia fue la siguiente en primer lugar se tomó cada sustancia y se peso previamente en la balanza por medio del pesa sustancia pero nos pidieron una solución al 5 % w/w por lo cual se realizaron los cálculos respectivos para determinar cuanto de sustancia necesitamos para obtener dicha solución.

Luego de este se realizó la mezcla de cada sustancia utilizada con agua pero estaagua tendría que ser destilada debido a que proporciona mejores resultados que el agua potable ya que el agua potable viene con una serie de iones a partes de los que ella ya posee.

Luego de ya obtener nuestra solución se sometió al aparato de electrolisis el cual consta de un bombillo que permite mostrar si la conductividad de una solución es fuerte, moderada, débil, muy débil, y también sila sustancia no es conductora.
Resultados

En la siguiente tabla se muestran los resultados obtenidos donde vemos cual de las soluciones empleadas en la experiencia proporciona más conductividad. Para realizar la tabla empleamos criterios como fuerte, moderada, débil, muy débil y en algunos casos no es conductor. Teniendo en cuenta este criterio se le dio un valor a cada uno así:

|Fuerte|cuatro mases |
| |( ++++) |
|Moderada |tres mases (+++) |
|Débil |dos mases (++) |
|muy débil |un mas (+) |
|no conductor |Nada |

Los resultados...