Electrolitos

ELECTROLITOS.

Electrolito es cualquier sustancia que contiene libremente iones, por que consisten en los iones en la solución. Los electrolitos también se conocen como soluciones iónicas.
El electrólito es un material que disuelve en agua para dar una solución que conduzca una corriente eléctrica.
Un electrólito en una solución se puede describir como concentrado si tiene concentración deiones, o diluido si es que tiene una concentración baja. Si una proporción de soluto se disocia para formar iones libres, el electrólito es fuerte; si la mayor parte del soluto no disocia, el electrólito es débil. Las características de electrólitos pueden ser el usar electrólisis para extraer elementos y contenidos dentro de la solución.
Es importante mantener un equilibrio de electrolitos en elcuerpo, debido a que ellos afectan la cantidad de agua corporal, la acidez de la sangre (pH), la acción de los músculos y otros procesos importantes. Uno pierde electrolitos cuando se empieza a sudar y se debe reemplazar tomando líquidos.

Los electrolitos están presentes en la sangre como ácidos, bases y sales (como sodio, calcio, potasio, cloro, magnesio y bicarbonato) y se pueden medir pormedio de estudios de la sangre en el laboratorio.

Una característica de los electrolitos es que conducen electricidad en disoluciones acuosas.

En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios:
•  Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros
• Capacidad conductora: electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos

Electrolitos Fuertes:los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como son: H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales iónicas como el NaCl, LiCl, KCl.

Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en soluciones acuosas y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH (ácido acético), o vinagre, el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O quepresentan enlaces covalentes.

5.2 CONCENTRACION DE SOLUCIONES.

Muchas de las reacciones químicas se llevan a cabo solo si los reactivos están disueltos en agua, un ejemplo muy fácil de ver es la reacción que se produce entre los ingredientes del alkalselter; estas se llaman soluciones acuosas, pero no todas las soluciones son en agua.

Pero primero definamos, una solución: es una mezclahomogénea de dos o más sustancias.

Las sustancias en mayor proporción se llaman solventes mientras que la sustancia en menor proporción se llama soluto.

Por su estado de agregación las soluciones pueden ser:

*sólidas

*liquidas

*gaseosas.

Un ejemplo:

∙ De un soluto - gas (unicel)

• Un sólido – liquido (amalgamas).

• Sólido- sólido (monedas) todas las aleacionesmetálicas.

En líquidos:

• liquido – gas -( (corrientes de agua) el oxigeno disuelto en el agua corriente.

• liquido – líquido -( (agua con alcohol).

• liquido – sólido -( (chokomilk, café, refresco).

En gases:

• gas – gas -( (aire).

• Gas – liquido -( (niebla)

• Gas – sólido -( (smog).

En cuanto a su concentración las soluciones pueden ser:*no saturadas

*saturadas

*sobresaturadas.

Esta clasificación depende de la cantidad de soluto presente, se llama solución no saturada: aquella en la que es posible agregar más soluto y la mezcla continua homogénea.

solución saturada: es aquella en la que hay un equilibrio entre el soluto y el solvente, ya no es posible disolver más soluto, pero todo el soluto permanecedisuelto (disperso).

solución sobresaturada: es aquella en la que se agrega tanto soluto al solvente tanto así que ya no puedo dispersarlo y se puede observar como es que se separa de la solución.

Lo anterior depende de cada soluto, es decir, depende de la solubilidad (sólidos), omicilidad (líquidos) del soluto.

La solubilidad es la propiedad de un soluto sólido para formar una...