Electrolitos
Páginas: 5 (1103 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2011
PRACTICA No 01
REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION.
QUIMICA DE MATERIALES | MATERIA: ELECTROQUIMICA |
AREA: FLUIDOS DE PERFORACION | EQUIPO: # 02 |
GRUPO: 2do. “ A “ VESPERTINO | INTEGRANTES |
| ALVAREZ SANZ STEVEN |
| AREVALO CORDOVO ANGEL |
| PEREZ SANDOVAL DAVID |
| RAMIREZ JIMENEZ JOSE |
| REYES DE LOS SANTOS ALFONZO |
VILLAHERMOSA, TABASCO A 31 DE ENERO DEL 2011.PRACTICA No 01
REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION.
OBJETIVOS:
El alumno conocerá la importancia de las reacciones de oxidación y reducción, así como su campo de estudio. Relacionando sus apuntes con las teorías obtenidas en laboratorio y la organización de la materia.
Relacionara las sustancias entre si y analizara sus resultados a partir de la combinación de ciertas sustancias,obteniendo por medio de la practica el conocimiento necesario sobre las reacciones de oxidación, de igual manera en el caso de la reducción. Vera de manera fácil y sencilla la transformación de un material químico para dar paso a otro compuesto.
INTRODUCION
La oxidación es una reacción química donde un metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuestaa la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, cuando una sustancia se oxida siempre por la reacción de otra que se reduce, una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón se da el término general de REDOX.
Las sustancias más oxidantes usuales son: Permanganato de Potasio ( KMnO4), el Dicromatode Potasio ( K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el Acido Nítrico ( HNO3), el Hipoclorito Sódico (NaClO), Bromato Potásico (KBrO3) y Ozono (O3).
Existen dos tipos de oxidación la rápida y la lenta: la lenta es la que ocurre casi siempre en los metales u causa del agua o aire. Causando su corrosión y brillo y otras propiedades características del metal.
La rápida ocurre durante lacombustión desprendiendo cantidades apreciables de calor en forma de fuego, y ocurre en sustancias que contienen Carbono e Hidrogeno (Hidrocarburos)
MATERIALES Y REACTIVOS
El material a utilizar fue el siguiente:
Materiales | Reactivos |
01pz. Mechero bunsen | 75ml. Acido clorhídrico ( HCl) |
01pz. Tubo de ensayo | 250ml. Agua destilada (H2O ) |
01pz. Pipeta graduada | 5cm tira de Magnesio(Mg) |
01pz. Perilla | |
01pz. Tijeras | |
01pz. Cerillos | |
01pz. pinzas | |
PROCEDIMIENTO
Se procedió a la realización de la primera práctica de laboratorio del segundo cuatrimestre de fluidos de perforación del 2do A vespertino, en compañía de la maestra del grupo: Noemí Monserrato Goñi Vera.
El primer paso fue el de encender el mechero bunsen, y con la ayuda de unaspinzas colocar los 5cm de la tira de magnesio (Mg) en la flama para obtener las cenizas de la misma, como se observa en la imagen 1.0 y 1.1.
Fig.1.0.
Fig. 1.0.
Fig1.1. Fig. 1.1.
Posterior mente al haber obtenido las cenizas del magnesio (Mg ) se procedió a colocarle agua destilada ( H2O ) se observo al agitarse que se mezclo homogéneamente yobtuvimos Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2, produciéndose así una base, como la podemos observar en la figura 2.0 y 2.1.
Fig.2.0.
Para saber si era una base o un acido le colocamos fenoletaleina y se volcó de color rosado, lo cual nos indico uns base.
Fig. 2.1.
Como nuestra práctica era de observar cómo se da la oxido-reducción continuamos en la mezcla de las sustancias y seprocedió a colocarle a la base obtenida que era Hidróxido de Magnesio, los 75 ml. De Acido Clorhídrico, como lo podemos apreciar en la figura 3.0.
Y de esta manera obtuvimos una sal 2HCl + Mg (OH)2 MgCl + 2H2O con la combinación de todos los reactivos se observo como en el fon do del tubo de ensayo quedo cristalizada la sal y el liquido era transparente el cual antes era de color...
REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION.
QUIMICA DE MATERIALES | MATERIA: ELECTROQUIMICA |
AREA: FLUIDOS DE PERFORACION | EQUIPO: # 02 |
GRUPO: 2do. “ A “ VESPERTINO | INTEGRANTES |
| ALVAREZ SANZ STEVEN |
| AREVALO CORDOVO ANGEL |
| PEREZ SANDOVAL DAVID |
| RAMIREZ JIMENEZ JOSE |
| REYES DE LOS SANTOS ALFONZO |
VILLAHERMOSA, TABASCO A 31 DE ENERO DEL 2011.PRACTICA No 01
REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION.
OBJETIVOS:
El alumno conocerá la importancia de las reacciones de oxidación y reducción, así como su campo de estudio. Relacionando sus apuntes con las teorías obtenidas en laboratorio y la organización de la materia.
Relacionara las sustancias entre si y analizara sus resultados a partir de la combinación de ciertas sustancias,obteniendo por medio de la practica el conocimiento necesario sobre las reacciones de oxidación, de igual manera en el caso de la reducción. Vera de manera fácil y sencilla la transformación de un material químico para dar paso a otro compuesto.
INTRODUCION
La oxidación es una reacción química donde un metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuestaa la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, cuando una sustancia se oxida siempre por la reacción de otra que se reduce, una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón se da el término general de REDOX.
Las sustancias más oxidantes usuales son: Permanganato de Potasio ( KMnO4), el Dicromatode Potasio ( K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el Acido Nítrico ( HNO3), el Hipoclorito Sódico (NaClO), Bromato Potásico (KBrO3) y Ozono (O3).
Existen dos tipos de oxidación la rápida y la lenta: la lenta es la que ocurre casi siempre en los metales u causa del agua o aire. Causando su corrosión y brillo y otras propiedades características del metal.
La rápida ocurre durante lacombustión desprendiendo cantidades apreciables de calor en forma de fuego, y ocurre en sustancias que contienen Carbono e Hidrogeno (Hidrocarburos)
MATERIALES Y REACTIVOS
El material a utilizar fue el siguiente:
Materiales | Reactivos |
01pz. Mechero bunsen | 75ml. Acido clorhídrico ( HCl) |
01pz. Tubo de ensayo | 250ml. Agua destilada (H2O ) |
01pz. Pipeta graduada | 5cm tira de Magnesio(Mg) |
01pz. Perilla | |
01pz. Tijeras | |
01pz. Cerillos | |
01pz. pinzas | |
PROCEDIMIENTO
Se procedió a la realización de la primera práctica de laboratorio del segundo cuatrimestre de fluidos de perforación del 2do A vespertino, en compañía de la maestra del grupo: Noemí Monserrato Goñi Vera.
El primer paso fue el de encender el mechero bunsen, y con la ayuda de unaspinzas colocar los 5cm de la tira de magnesio (Mg) en la flama para obtener las cenizas de la misma, como se observa en la imagen 1.0 y 1.1.
Fig.1.0.
Fig. 1.0.
Fig1.1. Fig. 1.1.
Posterior mente al haber obtenido las cenizas del magnesio (Mg ) se procedió a colocarle agua destilada ( H2O ) se observo al agitarse que se mezclo homogéneamente yobtuvimos Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2, produciéndose así una base, como la podemos observar en la figura 2.0 y 2.1.
Fig.2.0.
Para saber si era una base o un acido le colocamos fenoletaleina y se volcó de color rosado, lo cual nos indico uns base.
Fig. 2.1.
Como nuestra práctica era de observar cómo se da la oxido-reducción continuamos en la mezcla de las sustancias y seprocedió a colocarle a la base obtenida que era Hidróxido de Magnesio, los 75 ml. De Acido Clorhídrico, como lo podemos apreciar en la figura 3.0.
Y de esta manera obtuvimos una sal 2HCl + Mg (OH)2 MgCl + 2H2O con la combinación de todos los reactivos se observo como en el fon do del tubo de ensayo quedo cristalizada la sal y el liquido era transparente el cual antes era de color...
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