Electrolitos

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
SEDE OCCIDENTE
RECINTO DE TACARES
LABORATORIO DE QUÍMICA I
QU-0101

ESTUDIANTE: Hugo Ignacio Chacon Guerrero
PROFESOR: José Leonardo Corrales Salazar GRUPO: 006
ASISTENTE: Heiler Mejias CARNE: B31762
Electrolitos/ Redox
INTRODUCCIÓN:
En la naturaleza los compuestos tienen diferentes formas de reaccionar ydependiendo de como reaccionen , existen diferentes maneras de clasificarlos, una de ellas es por medio de su conductividad en reacciones acuosas.
Todos sabemos, por experiencia que la sacarosa y el cloruro de sodio se disuelven en agua, sin embargo si analizamos las disoluciones estas son muy diferentes; cuando la sacarosa se disuelve, la disolucion resultante se compone de moleculas neutras desacarosa rodeadas por agua, esto debido a que la sacarosa es una sustancia molecular. En el caso del Cloruro de Sodio, cuando este se disuelve en agua no sucede como en el caso anterior sino que la disolucion contiene iones de Na+ y Cl - (McMurry, Fay, 2009), esto por ser una molecula unida por medio de enlaces ionicos, esta cualidad les permiten ser conductores de la electricidad ya que los ionesde Na+ se mueven hacia la terminal con carga negativa y los de Cl - hacia la terminal de carga positiva. Esto solo cuando esta en un disolvente polar como lo es el agua( Ayus, Tejedor, Caramelo, 2007)
Las sustancias tales como el Cloruro de Sodio y el Bromuro de Potacio, que al disolverse en agua se disocian en iones y por lo tanto, producen disoluciones conductoras se denominan electrolitos,aquellas que no producen iones en disolucion acuosa se denominan no electrolitos, estos no conduciran electricidad (McMurry, Fay, 2009), esto postulado por Faraday en 1883 (Gutierrez, 1984).

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Otra forma de clasificar los compuestos es por medio de las reacciones que estos producen al entrar en contacto con otros compuestos; de combinacion, si dos reactivos forman un solo producto; dedescomposicion, si un reactivo forma dos productos; endotermica, si consume energia; exotermica si la libera; y asi de otros tipos pero en el que se pondra especial atencion es en el tipo de reaccion de oxido- reduccion ( REDOX).
Para entender este tipo de reaccion hay que recordar que la oxidacion se define como la perdida de electrones, asi, la reduccion se definira como la ganancia de ellos. Los procesosde reduccion y oxidacion son simultaneos, es decir: cuando una sustancia se reduce, al mismo tiempo otra se esta oxidando ( Chaverri, 1992).
Para ilustrar las reacciones de tipo redox se estudia la llamada serie de actividad de los metales (cuadro I ) . Esta es una lista de los metales mas corrientes de acuerdo al grado de actividad quimica que presentan cada uno, este sirve como instrumentopara predecir si una reaccion ocurre o no ( Chaverri, 1992) .
Cuadro I: Serie de actividad de los metales.
Litio (Li)
Rubidio (Rb)
Potacio (K)
Sodio (Na)
Bario (Ba)
Calcio (Ca)
Magnesio (Mg)
Aluminio (Al)
Manganeso (Mn)
Zinc (Zn)
Hierro (Fe)
Niquel (Ni)
Estaño (Sb)
Plomo (Pb)
Hidrogeno (H)
Cobre (Cu)
Plata (Ag)
Mercurio (Hg)
Platino (Pt)
Oro (Au)



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PROCEDIMIENTO.
Sesiguieron los pasos del manual de Laboratorio de Quimica General I, segun las practicas de Serie de Actividad de los Metales y la de Disolusiones que Conducen la electricidad, en parejas.

DISCUCION DE RESULTADOS
PRACTICA DE SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
PARTE A)
Las reacciones quimicas llevadas acabo en esta practica son las siguientes
2Na + H2O --> 2 NaOH + H2
2K + H2O --> 2KOH + H2Las cuales pueden ser predecidas observando la serie de actividad de los metales y tomando en consideracion que esta serie tambien es usada para predecir el desplazamiento de Hidrogeno. En el caso del potacio con el agua, se produce tanto calor que el hidrogeno que se desprende, se quema, produciendo una llama (Chaverri, 1992).
En ambos casos la disolucion resultante se torno de color violeta,...