Electrolitos

Las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen electricidad se conocen como electrólitos y son ácidos inorgánicos, bases y sales. Además de la propiedad de conductividad eléctrica, las solucionesde electrólitos muestran propiedades coligativas anómalas. Los electrólitos se disuelven en agua se dividen en partículas cargadas positivas (cationes) igual al total de cargas negativas (aniones).Así, aunque una solución tenga partículas cargadas, sigue siendo neutra. (Alfonso R.)

Los electrolitos débiles son sustancias que al disolverse en el agua forman soluciones que son pobres conductorasde electricidad. Esto es así porque la conductividad depende de la cantidad de iones presentes. Aún a bajas concentraciones el grado de disociación de un electrolito débil es bajo y su conductividadtambién; si el grado de dilución aumenta (disminuye la concentración) el grado de disociación también aumenta y en consecuencia la conductividad carece fuertemente. (Héctor Odetti)

Loselectrolitos fuertes son toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Estas sustancias son buenas conductorasde la electricidad ya sea fundida o en solución. Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxidode amonio NH4OH) y la mayoría de las sales. (Héctor Odetti)

Un no electrólito es una sustancia que al disolverse en el agua forma una solución muy mala conductora de la electricidad. Los noelectrólitos son solutos que se disuelven en el agua sin producir iones, es decir, como moléculas neutras individuales (que no conducen la electricidad). La mayoría de los no electrolitos son compuestosorgánicos, como el líquido etanol o la sacarosa.
La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente...