electrolitos
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
Cuestionario previo
1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte.
Electrolitos: Sustancia que al disolverse en agua u otro disolvente se pueden disociarformando iones que pueden transportar cargas eléctricas.
No electrolitos: Sustancia que al disolverse en agua u otro disolvente no se puede disociar, y en consecuencia, no puede transportar cargaseléctricas.
2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte.
Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica[editar · editar código]
1. De losátomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación deiones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedadesfísicas y químicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a susrespectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.
3. Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativasde disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.
Los efectos coligativos observados son siempre mayores en las soluciones de electrolitos debido a la disociación (formación de iones en solución).4. Definir el factor de van’t Hoff.
Van’t Hoff sugirió el uso de un factor i, que se define como la razón del efecto coligativo producido por una concentración m de electrolito dividida por elefecto observado para la misma concentración de un no electrolito.
Donde:
= Descenso del punto de fusión del electrolito
= Descenso del punto de fusión del o electrolito de la misma...
1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte.
Electrolitos: Sustancia que al disolverse en agua u otro disolvente se pueden disociarformando iones que pueden transportar cargas eléctricas.
No electrolitos: Sustancia que al disolverse en agua u otro disolvente no se puede disociar, y en consecuencia, no puede transportar cargaseléctricas.
2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte.
Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica[editar · editar código]
1. De losátomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación deiones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedadesfísicas y químicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a susrespectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.
3. Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativasde disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.
Los efectos coligativos observados son siempre mayores en las soluciones de electrolitos debido a la disociación (formación de iones en solución).4. Definir el factor de van’t Hoff.
Van’t Hoff sugirió el uso de un factor i, que se define como la razón del efecto coligativo producido por una concentración m de electrolito dividida por elefecto observado para la misma concentración de un no electrolito.
Donde:
= Descenso del punto de fusión del electrolito
= Descenso del punto de fusión del o electrolito de la misma...
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