Electrolitos

Introducción

En la naturaleza existen diferentes reacciones, casi todas ocurren en un medio acuoso, en las cuales intervienen sustancias llamadas electrolitos. Un electrolito es una sustancia queal disolverse es capaz de conducir electricidad. En este informe daremos a conocer sobre los electrolitos y como se clasifican mediante métodos experimentales. También veremos las ecuacionesmoleculares, iónicas, netas.
Objetivo:

* Diferenciar los electrolitos fuertes, débiles, no electrolitos.
* Conocer las disociaciones iónicas y reacciones que involucran electrolitos.

Materiales yreactivos

Materiales:
* 1 dispositivo eléctrico
* 1 marcador negro
* 3 tubos de ensayo
* 3 vasos precipitados
* 1 espátula
* 1 varilla de vidrio
* Pipeta
*Propipeta
* Gradilla

Reactivos:
* Acido sulfúrico
* Etanol
* Nitrato de potasio
* Agua potable
* Agua destilada
* Amoniaco
* Glucosa
* Cloruro de sodio
* Ácidoclorhídrico
* Cloruro de bario
* Nitrato de plata
* Carbonato de sodio
* Carbonato de potasio
* Carbonato de plomo II

Parte experimental.

Experimento 1:

Solución 0,1M |Fórmula | Observación experimental | Clasificación |
Ácido sulfúrico | H₂SO₄ | 1 | Electrolito fuerte |
Etanol | C₂H₆O | 0 | No electrolito |
Nitrato de potasio | KNO₃ | 1 | Electrolito fuerte |Agua potable | H₂O | 142 | Electrolito débil |
Agua destilada | H₂O₂ | 008 | No electrolito |
Amoniaco | NH₃ | 1074 | Electrolito débil |
Glucosa | C₆H₁₂O₆ | 016 | No electrolito |Observaciones:
El agua potable se muestra como un electrolito débil, esto se debe a su proceso de potabilización, en el cual se le agregan distintos iones como cloro, sodio, etc. En cambio el agua destilada esconsiderada como no electrolito debido a su proceso de desmineralización.
Utilizamos un conductimetro para ver si la solución era electrolito fuerte, débil o no electrolito, el cual marcaba un...