electrolitos




UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA # 16


IMPORTANCIA DE LOS ELECTROLITOS EN LOS SERES VIVOS

MATERIA: LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMRNTALES

MAESTRO: ALBERTO RAMOS SILVA

ALUMNO: ALAN OVERLIN CARRIZALES TREVIÑO

MATRICULA: 1628580 GRUPO: 119



¿QUE SON LOS ELECTROLITOS?
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otroslíquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
Los electrólitos comunes abarcan:
Calcio
Cloruro
Magnesio
Fósforo
Potasio
Sodio
Los electrólitos pueden ser ácidos, bases ysales.
Los electrólitos se pueden medir por medio de estudios de laboratorio de la sangre de diferentes maneras. Cada electrólito se puede ordenar como un examen por aparte, como:
Calcio ionizado
Calcio sérico
Cloruro sérico
Magnesio sérico
Fósforo sérico
Potasio sérico
Sodio sérico

EJEMPLOS DE ELECTROLITO
cloruro de potasio
2)ácido láctico
3)ácido nítrico
4)hidróxido de sodioEJEMPLOS DE SOLUCIONES
Insaturada un café con media cucharada de café
Saturada Agua con sal en la que comienza a precipitarse la sal (como salmuera)
Sobresaturada Un jarabe espeso con azúcar
ELECTROLITICAS
Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Los electrolitos puedenser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llama electrólisis.
En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:
Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
Orientación - En esta fase, una vezaplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
Para que los iones tengan bastante movilidad, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa delhipoclorito sódico los electrodos se separan por un diafragma para evitar la reacción de los productos formados.
Para la síntesis de la sosa también se ha empleado un cátodo de mercurio. Este disuelve el sodio metal en forma de amalgama y es separado así.



REPRESENTACION GRAFICA DE UN CIRCUITO ELECTRICO


ELECTROLISIS
La electrólisis  es el proceso que separa los elementos de uncompuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

ELECTROLITO
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones ensolución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
CATODO
Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.

Pila galvánica
Celda electrolítica
Tipo de transformación
Energía química → Energíaeléctrica
Energía eléctrica → Energía química
Electrodo positivo
Cátodo (reducción)
Ánodo (oxidación)
Electrodo negativo
Ánodo (oxidación)
Cátodo (reducción)

ANODO
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
CORRIENTE ELECTRICA
La corriente o intensidad eléctrica es el...