ELECTROLITOS
Páginas: 2 (488 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2015
ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES
La mayor parte de los compuestos que vamos a tratar en lo que sigue son los electrolitos, esto es, compuestos que en solución acuosa se disocian. Así, se lamanelectrolitos fuertes aquellos que están completamente o casi completamente disociados, y electrolitos débiles los que se hallan disociados solo parcialmente.
Para nuestros fines será de importanciafrecuentemente saber distinguir si las soluciones con que tratamos son de electrolitos fuertes o débiles
CLASIFICICAClÓN DE LOS ELECTROLITOS
Electrolitos fuertesl. Los ácidos inorgánicos HNO3, HCl04, H2S04, HCI, HI, HBr, HClO3, HBr03.
2. Los hidróxidos alcalinos y alcalino- térreos, así como algunos hidróxidos de metales pesados.
3. La mayoría de las sales.
Electrolitos débiles
l. Muchos ácidos inorgánicos, como H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S, H2SO3, etcétera.
2. La mayoría de ácidos orgánicos.
3. Amoniaco y la mayoría de bases orgánicas. 4. Los haluros, cianuros y tiocianatos de Hg. Zn y Cd.
El H2SO4, está completamente disociado en iones HSO4- y H+, y por esta razón esconsiderado electrolito fuerte. Debe observarse,no obstante, que el ion HSO4 - es un electrolito débil, que se disocia sólo parcialmente
ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES
Los electrólitos, a su vez, pueden ser fuertes o débiles, de acuerdo a las características de sus disoluciones. En efecto, en disoluciones no muy diluidas la conductividad de los electrolitos fuertes es mucho mayor que la de los electrólitos débiles. La justificación de este distinto comportamiento es que los electrolitos débiles (corno p.e. ácidos orgánicos, como el acético) están disociados sólo parcialmente en agua, mientras que los electrolitosfuertes (como el HCl u otros ácidos inorgánicos conocidos o sales de metales alcalinos) están completamente disociados. En el caso...
ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES
La mayor parte de los compuestos que vamos a tratar en lo que sigue son los electrolitos, esto es, compuestos que en solución acuosa se disocian. Así, se lamanelectrolitos fuertes aquellos que están completamente o casi completamente disociados, y electrolitos débiles los que se hallan disociados solo parcialmente.
Para nuestros fines será de importanciafrecuentemente saber distinguir si las soluciones con que tratamos son de electrolitos fuertes o débiles
CLASIFICICAClÓN DE LOS ELECTROLITOS
Electrolitos fuertesl. Los ácidos inorgánicos HNO3, HCl04, H2S04, HCI, HI, HBr, HClO3, HBr03.
2. Los hidróxidos alcalinos y alcalino- térreos, así como algunos hidróxidos de metales pesados.
3. La mayoría de las sales.
Electrolitos débiles
l. Muchos ácidos inorgánicos, como H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S, H2SO3, etcétera.
2. La mayoría de ácidos orgánicos.
3. Amoniaco y la mayoría de bases orgánicas. 4. Los haluros, cianuros y tiocianatos de Hg. Zn y Cd.
El H2SO4, está completamente disociado en iones HSO4- y H+, y por esta razón esconsiderado electrolito fuerte. Debe observarse,no obstante, que el ion HSO4 - es un electrolito débil, que se disocia sólo parcialmente
ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES
Los electrólitos, a su vez, pueden ser fuertes o débiles, de acuerdo a las características de sus disoluciones. En efecto, en disoluciones no muy diluidas la conductividad de los electrolitos fuertes es mucho mayor que la de los electrólitos débiles. La justificación de este distinto comportamiento es que los electrolitos débiles (corno p.e. ácidos orgánicos, como el acético) están disociados sólo parcialmente en agua, mientras que los electrolitosfuertes (como el HCl u otros ácidos inorgánicos conocidos o sales de metales alcalinos) están completamente disociados. En el caso...
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