Electrolitos




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2013

Jueves 24 de mayo


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: Darío GamboaSolís
CARNÉ:B32744
ASISTENTE: Keylin Arce
GRUPO: 26


Disoluciones que conducen electricidad


Introducción
Los electrólitos conducen la corriente eléctrica a través de las disoluciones. Estaconducción de la corriente eléctrica se efectúa debido a la presencia de iones en disolución. Los iones por tener carga eléctrica positiva o negativa son atraídos hacia el polo negativo o positivo,respectivamente; al llegar reciben o entregan uno o más electrones; esta migración iónica y la remoción o entrega de electrones de los polos es la base del mecanismo de conducción iónica.
Los electrólitosfuertes conducen muy bien la corriente eléctrica debido a la gran concentración de iones en disolución debido a que se ionizan o disocian al 100% en disolución. Los electrólitos débiles tienen unaconductividad pobre ya que sus disoluciones tienen muy baja concentración iónica, debido a que el porcentaje de ionización o disociación es bajo. La dilución aumenta la ionización de electrólitos comoHOAc, HCN y otros que antes de ponerlos en disolución no tenían iones. La dilución aumenta la libertad de movimiento de los iones de compuestos como NaCl, KNO3, etc., cuyos cristales están hechos deiones.


Los objetivos de este experimento son:

1. Clasificar diversas sustancias en electrólitos y no electrólitos.
2. Distinguir entre electrolitos débiles y fuertes mediante pruebas deconductividad.
Sección experimental
Se siguió el procedimiento descrito en la siguiente referencia. Chaverri, G. Química General. Manual de Laboratorio.2da ed, Editorial Universidad de Costa Rica, San José, CostaRica. 1983. p 39
Discusión de resultados
Disoluciones o líquidos (10 ml de cada uno)

Conductividad
Conclusión

No conduce
Conduce poco
Conduce mucho

HCl 1mol/L



X
Fuerte
HOAc 1mol/L


X

Débil...