Electrolitros

LOS ELECTROLITOS
Sustancias que en estado líquido o en solución conducen la electricidad por el movimiento de sus iones. Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles. Los electrolitos fuertes son aquellas sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas y están totalmente disociadas o ionizadas en solución. Los electrolitos débiles conducen débilmente la electricidad. Sonsustancias que están parcialmente ionizadas en solución.
Ejemplo de disociación de NaCl y HCl en agua:
NaCl (s) --------> Na+ (ac) + Cl- (ac)
HCl (g) ---------> H+ (ac) + Cl- (ac)

Ejemplo de electrolitos fuerte: HClO4, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, NaCl, KNO3
Ejemplo de electrolitos débiles: HF, HNO2, CH3COOH, H3PO4, NH3, H2O
No electrolito: CH3OH, CH3CH2OH, C6H12O6, C12,H22,O11,(NH2)2CO,C6H6
El electrolito aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos.
La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarsede manera similar a un electrolito. Se puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico (como por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión se rodean de moléculas deagua. El resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito.

ELECTROLITOS EN EL CUERPO HUMANO
Los electrolitos son los minerales o sales que hay disueltos en la sangre y otros líquidos corporales y que, al disolverse, liberan su carga eléctrica. Por lo tanto, actuarán como conductores eléctricos, participando en las funciones metabólicas celulares. Además , son críticos en lasfunciones de nervios y músculos. Los electrolitos que podemos encontrar principalmente en nuestro organismo son: sodio, potasio, calcio, magnesio, cloro, fósforo y bicarbonato.

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son aquellas propiedades físicas que presenta una solución, las cuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número departículas de soluto presentes en la solución. Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones y no dependen tampoco de las características del solvente.

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
1. la disminución del número de moléculas deldisolvente en la superficie libre
2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Presión de vapor disolvente puro disolución

Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hechoviene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto

EBULLICION
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto novolátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición (Ver Figura de la tabla). La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) es proporcional a la concentración molar del soluto:
DTe = Ke m
La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del...